1 . 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子
浓度/()

回答下列问题：
Ⅰ．
(1)该工业废水中___________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。
(4)试剂B是___________。
(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

2 . 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是

	气体	液体	固体粉末
A	CO2	饱和Na2CO3溶液	CaCO3
B	Cl2	FeCl2溶液	Fe
C	HCl	Cu(NO3)2溶液	Cu
D	NH3	H2O	Al(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸；
则滤渣B的成分为_______，若试剂③为氯水，则步骤Ⅲ的离子反应方程式为_______，检验废液中存在的最佳试剂是_______ (填化学式)，检验时实验现象为_______。反应的离子方程式_______。

4 . 把2.0 mol∙L⁻¹ 溶液和1.0 mol∙L⁻¹ 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为

A．3.0 mol∙L−1

B．2.5 mol∙L−1

C．2.0 mol∙L−1

D．1.0 mol∙L−1

5 . 把22.4g铁粉刚好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．反应过程转移电子的物质的量为

D．反应后生成的盐为和，其物质的量之比

6 . 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．c点时溶液中的离子反应是：

B．a点时溶液中金属阳离子只有和

C．原溶液中物质的量浓度为

D．原溶液中的物质的量为

7 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程：

已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉

B．固体中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体

C．从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

8 . 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有
①       ②和       ③和       ④和

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

10 . 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是

选项	气体	液体	固体粉末
A
B
C		溶液
D

A．A

B．B

C．C

D．D