5 . 分析以下几个反应(未配平)，填空：
①Fe²⁺+Zn→Zn²⁺+Fe
②Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+Cl^—
③Fe³⁺+Fe→Fe²⁺
(1)Fe²⁺体现氧化性的是___________(填反应的序号)。
(2)写出反应①对应的一个化学反应方程式___________。
(3)反应②中每1molCl₂完全反应转移电子为___________mol。
(4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。______
___________Fe³⁺+___________Fe=___________Fe²⁺

7 . 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸()是一种二元酸
(1)取少量产品分散于水中，___________(填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。
(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________、。
(3)若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________。
(4)固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。
②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。

8 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。
Ⅰ．制新型灭菌消毒剂ClO_2.在通常状况下，ClO₂能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比Cl₂强，且ClO₂、Cl₂在杀菌、消毒时均被还原为Cl^-；浓的ClO₂受热时易爆炸。
(1)制备ClO₂反应为Cl₂＋2NaClO₂=2NaCl＋2ClO₂，实验装置如下图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B中盛放的试剂为___________。
②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是___________。
(2)等物质的量的ClO₂和Cl₂相比，ClO₂的杀菌、消毒能力强于Cl₂的原因是___________。
Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂Na₂FeO_4.Na₂FeO₄具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的Fe(OH)₃。
(3)制备方法如下：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂—Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O(未配平)。
①Na₂FeO₄中铁元素的化合价是___________，Na₂FeO₄属于___________(填序号)。
A．酸　　　　B．碱　　　　C．盐　　　　D．氧化物
②Na₂FeO₄作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是___________。