1 . 将铁片加入到 1 L 0.5 mol/L FeCl₃ 溶液中， 当Fe²⁺和 Fe³⁺的浓度相等时， 消耗铁片的物质的量为

A．0.1 mol

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

2 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

3 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(Mr=288g/mol)}几乎不溶于乙醇﹐易被氧化，以赤铁矿渣(主要成分Fe₂O₃，含少量Al₂O₃，SiO₂杂质)和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：

已知：

金属氢氧化物	溶度积	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Al(OH)3	2×10-32	4.1	5.4
Fe(OH)3	3.5×10-38	2.2	3.5

碳酸亚铁和氢氧化亚铁颜色不同;乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___(填化学式，下同)。“固体A”是____。
(2)常温下，调pH=3.5～4.1的目的是____。
(3)“转化”具体过程为在45~50℃和pH=2.5~3.0条件下反应40 min左右，指出pH=2.5～3.0的原因___。“操作2”为隔绝空气蒸发浓缩，趁热过滤、冷却结晶，过滤﹐乙醇洗涤﹐干燥，密封储存。隔绝空气的目的是_____。
(4)写出“沉铁”过程中生成FeCO₃的离子方程式：______。
(5)1 t赤铁矿渣中主要成分含量为40%，实际得到乳酸亚铁晶体的质量为0.288 t，则生产的产率为______。

4 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜