1 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe₃O₄中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中的空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。

2 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl₃。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)FeCl₂溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺ >H⁺>Fe²⁺；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。

4 . A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题。

(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式__。
(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色。则F的化学式为__。
(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为___。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__。C与F反应的化学方程式为___。
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式___。

5 . 回答下列问题
Ⅰ．中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：_______。
(2)写出反应E+H₂O₂→的化学方程式：_______。
(3)若反应转移的电子数为，则消耗D的质量为_______g。
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO₂等。
(4)NO、NO₂均为有毒气体，可以把NO、NO₂一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：_______。
(5)把a g的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与b L(标准状况)的O₂一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为_______g。(用a、b的代数式表示)

6 . NO₂为红棕色有毒气体，可在火箭燃料中作氧化剂。请回答下列问题：
(1)写出铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学方程式为___________。
(2)火箭用N₂H₄和NO₂作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为___________。
(3)为探究NO₂和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知：①二者反应可能的还原产物为N₂或NO，氧化产物为铁的氧化物
②沸点：NO₂(21 ℃)，NO(-152 ℃)   ③酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO
④Fe³⁺ 遇KSCN溶液呈血红色

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为___________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为___________(填标号)。
A． Ar        B． H₂ C． CO       D． NO₂
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是 a   ___________ c 、b(填标号)。
a．点燃酒精灯，加热               
b．熄灭酒精灯
c．打开K₁和K₂，关闭K₃，缓缓通入气体X
d．打开K₁和K₃，关闭K₂，缓缓通入NO₂
e．关闭K₁，停止通入NO₂
④装置B的作用是___________。
(4)分析NO₂和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为___________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。(提示Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺)该方案是否可行并说明理由：___________。

7 . 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________；
(2)沉淀A的主要成分是___________；
(3)滤液B中的阳离子有H⁺、Fe³⁺和___________；
(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe³⁺和Fe反应生成Fe²⁺的离子方程式：___________。

8 . 碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄,其工艺流程如图所示:

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。
(2)已知Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式:_____________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1-X)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=amol.L^-1,c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=bmol.L^-1，滤液体积为1m³,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。
(6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

9 . 已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为 H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃•xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 ______ 。
②装置A的作用是 ______ ，装置B的作用是 ______ 。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： ______ （填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是 ______ 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x= ______ ；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）= ______ 。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe₂O₃•xH₂O）的取值范围是 ______ 。（填字母）
a．大于1       b．等于1       c．小于1

10 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。
   
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(2)试剂X是_______；固体F是______。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生
的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶，其作用是______。
   
(4)使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。