5 . 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)反应I的离子方程式为___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)通入N₂的目的是___________。
(4)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。
(5)如何检验硫酸酸洗废液中是否含有Fe²⁺？___________
(6)纳米Fe和Fe₃O₄均可将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)从而降解含Cr₂O的酸性废水，实验证明Fe₃O₄纳米颗粒辅助纳米Fe去除Cr₂O的效果更佳，结合下图，分析其原因：___________。

(7)将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。
实验步骤：取100 ml酸洗废液，向其中滴加过量H₂O₂，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加 0.002 mol/L的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为12.7 ml。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。废液中铁元素的物质的量浓度为 ___________(保留至小数点后两位)。

9 . 如图为铁元素的“价—类”二维图，请回答下列问题。

(1)图中“”代表的物质类别为_______。图中物质只具有还原性的是_______(填化学式)。
(2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量、气体，它们把该红色物质还原成黑色的___________，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(3)根据上述“价—类”二维图判断中元素的价态，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，___________。
(5)以绿矾(主要成分，部分已被氧化为)为原料，生产铁红的工艺流程如图：

①“转化”过程中，加入过量粉时发生反应的离子方程式为___________。
②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是___________。
③“结晶”时，控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为___________。