3 . 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)反应I的离子方程式为___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)通入N₂的目的是___________。
(4)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。
(5)如何检验硫酸酸洗废液中是否含有Fe²⁺？___________
(6)纳米Fe和Fe₃O₄均可将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)从而降解含Cr₂O的酸性废水，实验证明Fe₃O₄纳米颗粒辅助纳米Fe去除Cr₂O的效果更佳，结合下图，分析其原因：___________。

(7)将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。
实验步骤：取100 ml酸洗废液，向其中滴加过量H₂O₂，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加 0.002 mol/L的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为12.7 ml。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。废液中铁元素的物质的量浓度为 ___________(保留至小数点后两位)。

7 . 实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为）制备软磁性材料，主要转化流程如下。

离子	开始沉淀	完全沉淀
	5.8	8.8
	1.6	2.8
	3.2	5.0

已知：为酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为______________；“滤渣”中主要成分的化学式为______________。
(2)“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是______________；该过程除生成外，还会生成_______（填化学式）。
(3)根据表格信息，“调节”时的范围为_______。
(4)“调节”后获得晶体，根据如图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节”后获得晶体的实验操作：向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛围中，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。