1 . “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。

2 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

3 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入的铁粉的物质的量为___________mol。
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________mol/L(不考虑体积变化)。
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。

4 . 将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

5 . 将2.88gCu与Fe₂O₃的混合物加入40.0 mL2.00 mol/L的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.640 g。继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54 g，请计算：
(1)混合物中Cu与Fe₂O₃物质的量之比为_______。
(2)继续加入铁粉的质量为_______。

6 . （Ⅰ）把15.6gNa₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
(1)生成O₂在标准状况的体积___________mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为4:1。
(3)检验该溶液中无Fe³⁺的方法及现象____________。
(4)则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为___________。
(5)若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H₂的为_______L（标准状况）。

7 . 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为_______

8 . 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO的物质的量浓度为3.0 mol·L⁻¹。请计算：
(1)SO的物质的量为_______mol。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g。

9 . 完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___，需要二者的固体质量之比为___。
(3)将6g铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___，原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为____。

10 . 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量___________；
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________。