1 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入75.0mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入8.40g铁粉，充分反应后，得固体的质量为4.56g。请计算：
(1)加入的铁粉的物质的量为___________mol。
(2)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质为___________，其物质的量浓度为___________mol/L(不考虑体积变化)。
(3)固体混合物中氧化铜的质量百分比为___________。

2 . (1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。
(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。

3 . 向200mLFeCl₃与HCl的混合溶液中，分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。

加入固体质量/g	9.00	18.0	27.0
剩余固体质量/g	3.20	9.60	15.8
放出气体体积/L	0	1.12	2.24

试计算：
（1）原混合液中c(Cl^-)=____。
（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。

4 . 将1.44gCu与，混合物加入20.0mL 2.00 mol∙L^-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.320g，继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了0.770g。请计算：
(1)混合物中Cu与物质的量之比为______ 。
(2)继续加入铁粉的质量为______g。

5 . 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L^-1FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、后发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。求：
(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。
(2)反应后溶液中n(Fe²⁺)+ n(Cu²⁺)___________mol。

6 . 为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl₃ 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

实验序号	I	II	Ⅲ	IV
FeCl3溶液体积(mL)	200	200	200	200
样品质量(g)	9.36	12.48	15.6	18.72
沉淀质量(g)	6.40	9.60	12.8	15.92

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。
（2）FeCl₃溶液的物质的量浓度c(FeCl₃)=_________。

7 . 将6 g的铁粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量；     
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

8 . 有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L(标准状况)并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl₂(标准状况)，恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化。
求：(1)稀硝酸的物质的量浓度_______________________；
(2)原混合物中Fe的质量__________，氧化铁的物质的量_____________。