1 . 将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

2 . 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量___________；
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________。

3 . 在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L^-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

4 . 当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L。
（1）求溶液中氯化铁（FeCl₃）的物质的量浓度
（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl₃），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？