1 . 将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

2 . 有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为_______

3 . 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO的物质的量浓度为3.0 mol·L⁻¹。请计算：
(1)SO的物质的量为_______mol。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g。

4 . 完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L^-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___，需要二者的固体质量之比为___。
(3)将6g铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___，原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为____。

5 . 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量___________；
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________。

6 . 向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L^-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)反应后溶液中的溶质为_______(填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

7 . 向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L^-1稀盐酸后固体完全溶解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体672mL(标准状况下测定)，回答下列问题：
(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L^-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L^-1的稀盐酸，则需要量取上述浓盐酸_______mL。
(2)原混合物中氧化铁的质量为______g。

8 . 称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。

9 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：
(1)固体混合物中CuO的质量分数为_______%；
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

10 . 向200mLFeCl₃与HCl的混合溶液中，分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体，充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。

加入固体质量/g	9.00	18.0	27.0
剩余固体质量/g	3.20	9.60	15.8
放出气体体积/L	0	1.12	2.24

试计算：
（1）原混合液中c(Cl^-)=____。
（2）混合固体中n(Fe)：n(Cu)=____。