【推荐1】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 g Cu投入50 mL 12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。(Cu的相对原子质量为64)
(1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。
(2)反应后溶液中有_______mol NO，所以，剩余_______(填反应物的化学式)，其物质的量是_______mol。
(3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

【推荐2】(1)2molO₃和3molO₂的质量之比_______，分子数之比______，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比______，体积之比______。
(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO₃与______LCl₂的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为_________。

【推荐3】取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于 200mL 某浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，并释放出448mL NO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、 洗涤、灼烧，得到 8.00g 红棕色固体；向第二份溶液中通入 672mL Cl₂(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
(1)样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe²⁺) ： n(Fe³⁺) = _______。
(2)原硝酸溶液的浓度 c = _______mol/L。

【推荐1】ag铁粉和铜粉的混合物加入到100mLbmol•L^-1FeCl₃溶液中，固体全部溶解，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1ag后开始有固体析出，当铁粉加至ag时，剩余固体质量为ag。
（1）a与b的关系为___
（2）ag铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为___g（用含a的式子表示）。

【推荐2】有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe²⁺浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

溶液中H₂SO₄与Fe(NO₃)₃的物质的量之比为_______

【推荐3】电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl₃溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

【推荐1】取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0 g，加入200 mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250 mL溶液，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。
已知Al(OH)₃能被过量NaOH溶解：Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O

求原稀硫酸物质的量浓度。___________________

【推荐2】某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。
已知：
(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。
(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。

【推荐1】合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe₂O₃。

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________ (保留两位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe₂O₃在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe₂O₃粉末加入炭粉的质量是______g。

【推荐2】铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H⁺) 为0.200mol·L^-1，且无Fe³⁺(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：
(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_____________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。

【推荐3】向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l.0mol·L⁻¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
请回答下列问题：
(1)生成的气体为__________(填化学式)，物质的量为__________mol。
(2)所得溶液中溶质为__________(填化学式)，物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为__________g。
(4)该混合物中铁原子与氧原子的个数比N(Fe)∶N(O)=__________。