【推荐2】在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

【推荐3】往100mL盐酸中加入Na₂CO₃和KHCO₃的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量关系如图。（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）请计算：（要求写出计算过程）

（1）原混合物样品中Na₂CO₃与KHCO₃物质的量的比___。
（2）盐酸的物质的量浓度___（保留小数点后1位）。

【推荐1】氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，完成下列计算：
(1)生成1 mol NO消耗氧气的体积为__________L(标准状况)。
(2)5 mol NH₃和5 molO₂反应生成4 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。_______
(3)如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。若4 mol NH₃和4 molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。_________

【推荐2】已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①NH₄NO₃NH₃↑+HNO₃↑②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑
③2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4X↑④4NH₄NO₃3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑
请回答下列问题：
（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
（2）反应③中物质X的化学式是___。
（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）
（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

【推荐3】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL^－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO₂反应，MnO₂完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：
(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO₂的质量。

【推荐1】某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。
已知：
(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。
(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。

【推荐2】准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO₂不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：
（1）原溶液中c（HCl）=_______mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al₂O₃）=_______g；m（SiO₂）=________g。

【推荐3】钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe₃O₄。为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L^－1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
(1)计算mg样品中n(Fe₃O₄)=______mol。
(2)写出具体计算过程∶_______________。