【推荐2】某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。
已知：
(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。
(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。

【推荐3】某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为)中铁元素的质量分数：取20.0g铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数___________。(假设杂质不与盐酸反应)

【推荐1】铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H⁺) 为0.200mol·L^-1，且无Fe³⁺(忽略反应前后溶液体积变化)。请计算：
(1)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_____________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。

【推荐2】请写出简单的计算过程。
(1)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂ 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。
(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe₂O₃ 的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1 的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L^-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。
(3)取Ce(OH)₄产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO₄的FeSO₄溶液使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)₄的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce⁴⁺＞KMnO₄；Ce(OH)₄的相对分子质量为208)。

【推荐3】有一铝粉和Fe₃O₄粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗mmolNaOH，放出气体0.336L；后者消耗nmolHCl，放出气体VL，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。求：
（1）该铝热剂中各组分的质量分数___；
（2）m，n，V的值___。