福建省莆田八中2020-2021学年高三下学期5月月考化学（A卷） 试题

福建 高三 阶段练习 2021-06-06 331次 整体难度： 适中 考查范围： 化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学实验基础、有机化学基础、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

20-21高三下·四川成都·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学与STSE

1. 化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨

B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理

C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化

D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响

2021-04-24更新 | 149次组卷 | 2卷引用：四川省北大成都附属实验中学2020-2021学年高三下学期4月月考理综化学试题

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20-21高三下·福建莆田·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用 电解质溶液中粒子数目的判断与NA

2. 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA

B．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+的数目为10−4NA

2021-05-23更新 | 109次组卷 | 1卷引用：福建省莆田八中2020-2021学年高三下学期5月月考化学（A卷） 试题

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2021·广东·二模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

3. 用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是

A．甲装置可用于由溶液制备	B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水	D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的

2021-05-01更新 | 655次组卷 | 4卷引用：广东省2021届普通高中学业水平选择考模拟测试(二)化学试题

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2021·山东菏泽·二模

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

官能团的性质与检验

4. 化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子式为	B．所有原子不可能在同一平面内
C．该物质可以发生水解反应和消去反应	D．1mol该物质最多可以与9molH2发生加成反应

2021-05-04更新 | 441次组卷 | 4卷引用：山东省菏泽市2021届4月高三联考（二模）化学试题

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2018·河北沧州·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z<W

B．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

C．X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

D．lmol X、Y形成的化合物中含有2mol极性键

2020-05-26更新 | 96次组卷 | 4卷引用：河北省沧州市普通高中2018届高三教学质量监测化学试题

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19-20高三下·江西九江·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

6. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10⁻¹⁰。下列叙述正确的是

A．图中X线代表的Ag2C2O4

B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C．向c(Cl−)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+ C2O42-的平衡常数为10−0.71

2020-05-26更新 | 195次组卷 | 2卷引用：江西省都昌蔡岭慈济中学2020届高三5月月考理综化学试题

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20-21高三下·福建莆田·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

7. 利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H₂+2AgCl2Ag+2HCl。下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应为AgCl+e−=Ag+Cl−

B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极

C．充电时，右边电极与电源的负极相连

D．充电时，每生成1molH2，溶液质量增加216g

2021-05-23更新 | 308次组卷 | 2卷引用：福建省莆田八中2020-2021学年高三下学期5月月考化学（A卷） 试题

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二、解答题 添加题型下试题

20-21高三下·江苏苏州·开学考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

8. 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl₂)为原料均能制备高纯Li₂CO₃。
(1) 以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图所示。

已知：Ⅰ.20 ℃时LiOH的溶解度为12.8 g。
Ⅱ.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0 ℃ 1.54 g，20 ℃ 1.33 g，80 ℃ 0.85 g。

①装置C中主要反应的化学方程式为______。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有______。
③热解、过滤获得Li₂CO₃的表面有少量Li₂C₂O₄，未经洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是______。
(2)设计由盐湖卤水制取Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水______。[已知：pH=10时Mg(OH)₂完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液]。

2021-03-03更新 | 379次组卷 | 5卷引用：江苏苏州市2021届高三下学期期初学业质量阳光指标调研化学试题

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2020·重庆江津·模拟预测

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程

9. 碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄,其工艺流程如图所示:

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。
(2)已知Mn_xZn_(1-x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。
(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式:_____________________________。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1-X)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=amol.L^-1,c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=bmol.L^-1，滤液体积为1m³,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。
(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。
(6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

2020-04-24更新 | 207次组卷 | 3卷引用：重庆市江津中学、綦江中学等六校2020届高三4月复学联合诊断性考试（全国III）理综化学试题

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2019·陕西汉中·一模

解答题-原理综合题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

热化学与电化学 电化学与化学平衡

10. MoS₂(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：
(1)反应3MoS₂＋18HNO₃＋12HCl=3H₂[MoO₂Cl₄]＋18NO↑＋6H₂SO₄＋6H₂O中，每溶解1mol MoS₂，转移电子的物质的量为___。
(2)已知：MoS₂(s)=Mo(s)＋S₂(g) ΔH₁
S₂(g)＋2O₂(g)=2SO₂(g) ΔH₂
2MoS₂(s)＋7O₂(g)=2MoO₃(s)＋4SO₂(g) ΔH₃
反应2Mo(s)＋3O₂(g)=2MoO₃(s)的ΔH=___(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为________。
②一段时间后，电解液的pH________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极________(填“A”或“B”)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO₂，涂层为RuO₂＋IrO₂），理由是________。
(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS₂(s)＋4H₂(g)＋2Na₂CO₃(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H₂O(g)＋2Na₂S(s) ΔH。
①该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0；p₁、p₂、p₃按从小到大的顺序为________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是________ (填标号)。
a．v_正(H₂)=v_逆(CO)
b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化
d．单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为________。

2020-08-16更新 | 259次组卷 | 8卷引用：【校级联考】陕西省汉中市重点中学2019届高三下学期3月联考理科综合化学试题

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2017·河南·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

11. X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为ns^n-1np^n-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。
（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）
（3）YF₃分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____________。

（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。
（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm^-3，则该晶胞的边长是_________cm (N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

2017-11-24更新 | 561次组卷 | 6卷引用：河南省豫南豫北名校2018届高三精英联赛化学试题1

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20-21高三下·江苏苏州·开学考试

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

官能团的性质与检验 利用给予信息设计有机合成路线

12. 化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：

(1) 可以鉴别B、C两种物质的试剂为______。
(2) 1 mol E分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目为______。
(3) D→E的反应类型为______。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______。
①分子中含苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
(5) 写出以 、 和CH₃CH₂OH为原料制备 的合成路线流程图______ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

2021-03-03更新 | 150次组卷 | 2卷引用：江苏苏州市2021届高三下学期期初学业质量阳光指标调研化学试题

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