【推荐1】解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如下图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是       
   

A．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA

B．1mol的硫酸分子中含有σ键数目为4NA

C．用电低谷期生成1molS得到电子数目为2NA

D．用电高峰期1molH2O发生还原反应生成11.2LH2

【推荐2】25℃时，，该温度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时，]。下列说法错误的是

A．MOH是一元强碱

B．a点时

C．b点：

D．25℃时，的水解平衡常数约为

【推荐3】NH₄ClO₄是火箭的固体燃料，发生反应为2NH₄ClO₄=N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O，N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为89.6 L

B．1mol NH4ClO4溶于水，溶液中含NH数为NA

C．产生3.2 g O2时反应转移的电子总数为0.4NA

D．反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3∶1

【推荐1】化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是

A．元素电负性：

B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能：

D．和的空间结构均为直线形

【推荐2】X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．乙可能是离子化合物	B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大
C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸	D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性

【推荐1】2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B．简单氢化物的沸点：Y>Z

C．电解Z的简单氢化物水溶液可制得和

D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍。与Ne原子具有相同的电子层结构。下列判断中正确的是

A．金属性强弱：

B．离子半径大小：

C．X的氧化物中可能含有极性键也可能含有非极性键

D．Y、Z、R的原子都容易形成简单离子且电子层结构相同

【推荐3】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z>Y

B．常温常压下，戊的沸点低于乙

C．化合物丙中只含有极性键

D．工业上在一定条件下可由丁制备Q

【推荐1】下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是

A．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B．物质中一定存在化学键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变

D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

【推荐2】下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间

B．非金属元素原子形成的化合物中只有共价键

C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用

D．正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

【推荐3】下列说法不正确的是

A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

B．含有共价键的化合物必定是共价化合物

C．含有离子键的化合物必定是离子化合物

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物