1 . 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣X的成分为

B．“焙烧”硫铁矿的主要反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

C．“过滤”中分离操作所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯

D．“还原”中试剂Y可能为

2 . 铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量）制备钛和绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是

已知n≥2。

A．为加快“浸出”速率，可将钛铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度

B．加入适量铁屑的目的是除去和过量的硫酸

C．操作Ⅱ“加热”时发生的反应为

D．被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气

3 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象	该反应是否为可逆反应
B	用pH计分别测定的溶液和溶液的pH	探究键的极性对羧酸酸性的影响
C	向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象	比较与的大小
D	向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化	Fe2O3全部被还原

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNO₃→Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式___________、___________。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式_________。
(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像___________(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

5 . 金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器的原理：

B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl2+2Fe2++4Cl−=2FeCl3

C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道：Al+H2O+OH−=AlO+H2↑

D．用NaCl、CO2和和NH3制备小苏打：Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓

6 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓

C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

7 . 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料，其主要实验流程如图。

已知：，则下列说法不正确的是

A．“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率

B．“还原”过程中除生成外，还会生成

C．“除杂”时，酸性条件下，更有利于去除

D．“沉铁”时，用氨水混合溶液代替溶液，更有利于生成沉淀

8 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

9 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

10 . 下列各组物质之间不可能实现X+M→Y，Y+M→Z转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	S	SO2	SO3	O2
B	HNO3	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	Fe
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

A．A

B．B

C．C

D．D