1 . 向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNO₃→Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式___________、___________。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式_________。
(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像___________(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

2 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓

C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

3 . 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙)制备软磁性材料，其主要实验流程如图。

已知：，则下列说法不正确的是

A．“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率

B．“还原”过程中除生成外，还会生成

C．“除杂”时，酸性条件下，更有利于去除

D．“沉铁”时，用氨水混合溶液代替溶液，更有利于生成沉淀

4 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

5 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

6 . 下列各组物质之间不可能实现X+M→Y，Y+M→Z转化的是

选项	X	Y	Z	M
A	S	SO2	SO3	O2
B	HNO3	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	Fe
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是

A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池

B．国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽，利用了某些金属元素的焰色试验

C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与FeCl3发生置换反应

8 . 某同学按图装置进行实验，最后可以使瓶中少量固体粉末溶解消失。下列物质组合不符合要求的是

	气体	液体	固体粉末
A
B		溶液	Fe
C	HCl	溶液	Cu
D			AgCl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应

B．b和c可分别与水发生反应生成e和d

C．一定条件下，f与g可以相互转化

D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

10 . 解释下列事实的方程式正确的是

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：

C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：

D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：