1 . 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较与的大小	向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液	产生白色沉淀，说明
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中有I-
B	向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液，产生蓝色沉淀	稀只能将Fe氧化为
C	向试管中加入1mL 0.002mol/LFeCl3溶液和1mL 0.002mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，再滴加2滴0.02mol/L KSCN溶液，溶液颜色变深	其它条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动
D	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入到酸性溶液中，溶液紫色逐渐变浅	乙炔具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在一定量的稀HNO₃中慢慢加入铁粉，得到的Fe²⁺的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上并且回答相应问题：①Fe³⁺；②Fe²⁺；③Fe、Fe²⁺；④Fe²⁺、Fe³⁺。
   
(1)AB段铁元素以_____形式存在。
(2)BC段铁元素以_____形式存在。
(3)CD段铁元素以_____形式存在，将该段溶液中的离子按照浓度由大到小的顺序排列_____。
(4)若将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度是_____。

4 . 在保存FeSO₄溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉。(       )

5 . 在、混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错误的是

A．若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有、，可能存在的有

B．若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在、

C．若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的有、

D．实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况

6 . 向100 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是
   

A．a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2

7 . 将和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是

A．溶液X中的阳离子一定有，可能有

B．原混合物中FeO的质量为10.08g

C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的

D．向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g

8 . 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
   
(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(3)某实验小组在探究实验后，想要检验废液中是否存在Fe³⁺，该怎么做？_______。
(4)将足量铁粉投入溴化铁溶液中充分反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)在上述反应液中继续加入足量氯水，此时溶液中发生反应的离子方程式为_______。
(6)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠，下列说法正确的是_______。

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离	B．该反应条件下铁的氧化性比钠强
C．每生成1 mol H2，转移的电子为4 mol	D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

9 . 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
   
已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)_n]^3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)操作②的名称___________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。
(2)加入铁粉的作用___________。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]的离子方程式为___________。
(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。
(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量， Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^- )=5 ×10^-6mol·L^-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。
   
如果Sc的沉淀方式主要是ScF₃，则溶液中c(F ^-)应该大于___________mol ·L^-1(10^0.6=4)
(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟， 400℃以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。
      

10 . 下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是

选项	实验操作、现象	结论
A	将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	说明铁片表面没有生成
B	在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色	说明葡萄糖具有还原性
C	在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体	说明乙醇具有吸水性
D	在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色	说明还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D