1 . 向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNO₃→Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式___________、___________。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式_________。
(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像___________(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

2 . 下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-

C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

3 . 铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。由硫铁矿烧渣(主要含、、)制取绿矾的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率

B．“反应”时发生的主要反应为

C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全

D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

4 . 向含xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．x=0.2，y=0.1

B．a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D．反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)

7 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

8 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，过滤，剩余固体不能被磁铁吸引，则反应后溶液中一定大量存在的阳离子是

A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+

9 . 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：

实验序号	①	②	③	④
m(粉末质量)/g	0.45	0.90	1.80	3.60
m(反应后剩余固体)/g	0	0.32	1.24	3.04

(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___________。
(2)实验②的滤液中Fe*的浓度为___________(写出简要计算过程)。

10 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜