1 . 解释下列事实的方程式正确的是

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：

C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：

D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

2 . 下列实验过程不涉及氧化还原反应的是

A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗

B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质

D．溶液和溶液混合，产生刺激性气味

3 . 一种以钛铁矿(，含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉()的工艺流程如图所示。

已知：
①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是_____。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣①的主要成分是_____、_____(填化学式)和。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的，反应的离子方程式为_____。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_____℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有_____(填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，产生的气体中X的化学式为_____。

4 . 下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中有I-
B	向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液，产生蓝色沉淀	稀只能将Fe氧化为
C	向试管中加入1mL 0.002mol/LFeCl3溶液和1mL 0.002mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，再滴加2滴0.02mol/L KSCN溶液，溶液颜色变深	其它条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动
D	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入到酸性溶液中，溶液紫色逐渐变浅	乙炔具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是

A．溶液中放入铁粉：

B．硝酸保存于棕色试剂瓶：

C．氮肥保存于阴凉处：

D．金属钠保存于煤油中：、

7 . 下列方程式书写正确的是

A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++SO

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

8 . 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．Na与水反应产生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

C．将铁放入氯化铁溶液中溶解：

D．向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+ 2HCO→ + 2CO2↑ + 2H2O

9 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

10 . 以下说法正确的是

A．1molCl2和足量Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA

B．Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，还是二者的混合物，被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的

C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应粉末变红

D．将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反应后溶液中有固体剩余，则剩余的固体中可能含有铜，也可能含有铁