1 . 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．滤渣X的成分为

B．“焙烧”硫铁矿的主要反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

C．“过滤”中分离操作所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯

D．“还原”中试剂Y可能为

2 . 铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量）制备钛和绿矾的工艺流程如图。下列说法错误的是

已知n≥2。

A．为加快“浸出”速率，可将钛铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度

B．加入适量铁屑的目的是除去和过量的硫酸

C．操作Ⅱ“加热”时发生的反应为

D．被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气

3 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象	该反应是否为可逆反应
B	用pH计分别测定的溶液和溶液的pH	探究键的极性对羧酸酸性的影响
C	向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象	比较与的大小
D	向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化	Fe2O3全部被还原

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNO₃→Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式___________、___________。
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式_________。
(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像___________(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

5 . 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是

A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池

B．国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽，利用了某些金属元素的焰色试验

C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与FeCl3发生置换反应

6 . 解释下列事实的方程式正确的是

A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：

B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：

C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：

D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

7 . 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤

B．：加入过量的NaOH溶液，过滤

C．CO2(CO)：通入氧气，点燃

D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤

8 . 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

9 . 向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较与的大小	向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液	产生白色沉淀，说明
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D