1 . 下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是

A．

B．

C．

D．

2 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．从反应开始至结束，所得气体总体积为4.48L

C．BC段反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．原溶液中H2SO4的物质的量为0.25mol

3 . 向 和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。
(2)原溶液中 和CuSO₄的物质的量之比为_______。
(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

4 . 是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。
②实验室用铁氰化钾{}溶液检验，产生蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器是__________（填名称），装置B中的试剂是__________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(3)装置E中冰水浴的作用是__________。
(4)上述实验装置存在两处缺陷导致产品产率偏低，解决方案是：一是加租制备产品的导气管，防堵塞；二是__________。
(5)对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

实验	操作	现象
①	取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	溶液变红色
②	取少量固体溶于稀硫酸	固体溶解，无气泡产生

根据上述实验现象，不能确定产品中是否剩余铁单质，理由是__________（用离子方程式表示）。为了确认产品中是否剩余铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，__________（补充步骤和现象），则证明产品中剩余铁单质。

5 . 把溶液和1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是

A．0.5mol/L	B．1.5mol/L
C．2mol/L	D．2.5mol/L

6 . 向、的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是

A．向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色

B．固体A的质量可能等于m g

C．将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有，

D．若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn

7 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

8 . 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是

A．FeCl2

B．FeS

C．CuS

D．Fe(OH)3

9 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	溶液		溶液，过滤
B			碱石灰，干燥
C			NaOH溶液，过滤
D	溶液		铁屑，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣C与试剂D反应的离子方程式为_______，为测定滤渣中铜的质量分数，取的滤渣与足量的试剂D反应，得到气体(标准状况下)，试计算滤渣中铜的质量分数______。
Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验

实验I	实验Ⅱ

请回答：
(3)实验I中反应的化学方程式是___________。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(5)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。