【推荐1】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的离子方程式：_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐2】磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。
。
请回答：
(1)固体X含有的元素是_______(用元素符号表示)，其化学式为_______。
(2)写出气体B在催化剂存在下被氧气氧化的方程式。_______。
(3)写出溶液A中加入足量NaOH溶液的离子方程式_______。
(4)请设计简单实验检验红色固体D中的金属元素存在的形式_______。

【推荐3】硼酸()为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能提高机械强度，缩短熔融时间。以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：
①在20℃，40℃，60℃，100℃时溶解度依次为5.0g，8.7g，14.8g，40.2g。
②有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

开始沉淀时	3.8	5.8	2.2	10.6
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2	12.4

(1)写出硼元素在周期表中的位置___________；
(2)“酸浸”时生成的化学方程式为___________；
(3)“热过滤”的目的是___________；
(4)“固体1”的主要成分是___________(写化学式)；
(5)从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择___________，作用是___________(用离子方程式表示)；
(6)“氧化”后将溶液pH调节至6，目的是___________；
(7)“母液”中的溶质主要有___________，___________。

【推荐1】实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺两种金属离子，某同学设计了如图所示方案对废液进行处理来回收金属，保护环境。

(1)沉淀A的成分是：_____(写化学式)，若步骤①中加入少量铁屑，无沉淀生成，此时发生反应的离子方程式为____。
(2)如何检验溶液A中的金属阳离子，简述其方法：_____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式：_____。
(4)步骤③的操作名称是____，用到的主要玻璃仪器有烧杯、____，沉淀C与胶体C的本质区别是：____。

【推荐2】以绿矾(主要成分为FeSO₄·7H₂O，部分Fe²⁺已被氧化为Fe³⁺)为原料，生产铁红(Fe₂O₃)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。
(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr₂O还原为Cr³⁺，然后投加石灰乳，使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr₂O)：n(FeSO₄)=___________。
(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO₂，同时生成___________molSO₃和___________molH₂O。

【推荐3】硫酸亚铁(FeSO₄)工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过如图装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的_______。装置甲中仪器A的名称是_______。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生Fe³⁺等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的Fe³⁺还原成Fe²⁺。还原Fe³⁺的离子方程式为_______。
(3)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的H₂S气体。因此，装置乙中NaOH溶液的主要作用是_______。

【推荐1】硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有______ (任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(2)薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是______ (选填编号)。

(3)滤渣2的主要成分是______，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是______。
(4)调节溶液pH时选用的物质a可以是______，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至______~______。

(5)操作X主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】NaN₃是一种易溶于水(NaN₃=Na⁺+N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如图：


(1)钠元素位于周期表第_______周期_______族。
(2)NaNH₂中氮元素的化合价为_______；Na⁺的结构示意图为_______。
(3)NaOH的电子式为_______。
(4)反应NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1mol N₂O转移电子数为_______个。

【推荐3】实验室用卤块(主要成分为，含有、等杂质)制备少量的流程如图：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示：

②室温时一些物质的如表：

化学式
	8.0×10-18	8.0×10-38	1.8×10-11

③有较强的氧化性，其还原产物是，回答下列问题：
(1)的电子式为___________，滤渣的成分是_____________(填化学式)。
(2)流程图中所发生的化学反应方程式为______________，框图中由反应→…→制晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②___________(请补充)；③冷却结晶；④过滤洗涤。

【推荐1】某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
（1）写出所选用物质的化学式：A．___B．____C．___
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：___。

【推荐2】下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有_________________________________________
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
_______，再打开弹簧夹___________，才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作___________________________________________________________________________。
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_______
（气体体积按标准状况计算）。