1 . 将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶5

2 . 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是

A．盐酸

B．FeCl3溶液

C．稀硫酸

D．Cu(NO3)2溶液

3 . 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为______________，______________。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________________。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_________________________。
（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：_______________________________。
（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度______________mol/L

4 . 有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L^-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为

A．5.6g

B．11.2g

C．14.Og

D．16.8g

5 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

6 . CuO、Fe粉、Fe₃O₄的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是

A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3

B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

7 . 在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0．01mol的混和溶液中，加入0．01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是

A．铁溶解，析出0．01molZn

B．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+

C．铁溶解，析出0．01molCu

D．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

8 . 将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中

A．一定有银、铁和镁	B．仅有银和铁
C．可能含镁	D．只有银

9 . 把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为

A．26.3%	B．73.7%
C．88.2%	D．95.1%

10 . 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程________________________。
（3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是_______________________。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：______
   
②下面检测钝化效果的方法合理的是______。
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间