1 . 将1.12g铁粉加入25mL2mol∙L^-1的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果正确的是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-的量保持不变

B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:6

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

2 . 沈阳市位于辽宁省东北部，是中国重要的工业城市之一、随着城市的不断发展和人口的增加，污水处理厂的作用也愈加重要。在垃圾清理、路面施工以及工厂废水排放等方面都会产生大量的废水。某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含，、，，，六种离子。若甲、乙两厂分别含有不同的三种离子，请回答下列问题：

(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________(填离子符号)。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适量的___________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，不但可以回收其中的一种金属，达到变废为宝的目的，还可以降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为___________。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，这样可以使废水中的___________(填离子符号)结合转化为沉淀。再在丙地建立一个灌溉站，将过滤后的河水用来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含___________(填化学式)，可以促进农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由：___________。

3 . 下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法通过一步反应实现转化的是

选项	X	Y	Z
A	CaO
B	Fe
C
D	CuO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．溴与冷的NaOH溶液反应：

B．少量通入溶液中：

C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

6 . 以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_______(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_______。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为_______。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=_______。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_______。

8 . 下列实验过程不涉及氧化还原反应的是

A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗

B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质

D．溶液和溶液混合，产生刺激性气味

9 . 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤

B．：加入过量的NaOH溶液，过滤

C．CO2(CO)：通入氧气，点燃

D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤