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解析
| 共计 1068 道试题
1 . 下列离子方程式正确的是
A.化工生产中漂白粉的制备:
B.过氧化钠溶于水:
C.铁与氯化铁溶液的反应:
D.用小苏打治疗胃酸过多:
2024-02-21更新 | 26次组卷 | 1卷引用:吉林省延边州2023-2024学年高一上学期期末学业质量检测化学试题
2 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验,并检验其产物(已知:Fe3O4中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中,加入稀硫酸将固体溶解,再滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液没有出现红色,原因是___________(用离子方程式表示)。
II.某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)2固体。

(4)开始实验时,先打开止水夹,待装置中空气已排尽,再关闭止水夹。
①关闭止水夹前,如何证明装置中空气已排尽:___________
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________
③若未排净装置中的空气,则装置II中观察到的实验现象为___________
2024-02-20更新 | 46次组卷 | 1卷引用:福建省龙岩第一中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题
3 . 如图为铁元素的“价—类”二维图,请回答下列问题。

(1)图中“”代表的物质类别为_______。图中物质只具有还原性的是_______(填化学式)。
(2)在烧制砖瓦时,用黏土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成___________(填字母,下同)而制得红色砖瓦;若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量气体,它们把该红色物质还原成黑色的___________,同时还有未燃烧的碳的颗粒,而制得了青色砖瓦。
A.   B.   C.   D.
(3)根据上述“价—类”二维图判断元素的价态,写出与稀盐酸反应的离子方程式___________
(4)用坩埚钳夹住一束铁丝,灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是铁丝剧烈燃烧,___________
(5)以绿矾(主要成分,部分已被氧化为)为原料,生产铁红的工艺流程如图:

①“转化”过程中,加入过量粉时发生反应的离子方程式为___________
②“结晶”时,加入过量稀硫酸的目的是___________
③“结晶”时,控制温度在75℃左右进行(相关物质的溶解度见图),从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为___________
2024-02-20更新 | 78次组卷 | 1卷引用:陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期段性检测(三)化学试题
4 . 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
I.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

(1)操作①的名称是___________。加入铁屑先发生的离子反应为:___________
(2)沉淀A中含有的金属单质有___________
(3)操作②中观察到的实验现象是___________
(4)操作③中发生反应的离子方程式为___________
II.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有、CuO,探究过程如下:
提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是
假设3.黑色粉末是CuO和的混合物。
设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,得溶液X,取一定量X于试管中,向其中滴加KSCN溶液。
(5)若假设1成立,则实验现象是___________
(6)若假设2成立,则实验现象是___________。如何检验溶液X中含离子?___________
(7)若假设3成立,需继续向X溶液加入足量铁粉,则实验现象是___________
2024-02-20更新 | 34次组卷 | 1卷引用:陕西省宝鸡市渭滨区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段为:Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式______________________
(2)求这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式_________
(3)在图中画出溶液中Fe2+离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像___________(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
2024-02-19更新 | 83次组卷 | 1卷引用:海南省海口市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题重点班)

6 . 下列实验操作及现象、结论均正确的是

实验操作及现象

结论

A

加热坩埚,迅速投入绿豆大小的金属钠,眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰,生成淡黄色固体

Na在空气燃烧生成Na2O2

B

向硅酸钠水溶液中滴加盐酸,出现白色沉淀硅酸

非金属性:Cl>Si

C

将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中,发生剧烈爆炸

H2和Cl2剧烈反应

D

FeCl3溶液中加入足量铁粉,铁粉溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色

Fe3+具有氧化性,Fe具有还原性

A.AB.BC.CD.D
7 . 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是
A.硫酸铁溶液B.硫酸铜溶液C.稀硫酸D.硝酸银溶液
2024-02-12更新 | 25次组卷 | 1卷引用:江苏省无锡市第一中学2022-2023学年高一上学期高(艺术班)期末考试化学试题
8 . 实验室配制的FeSO4溶液很容易因氧化变质,欲防止它变质,应在溶液中加入
A.B.C.D.
2024-02-12更新 | 55次组卷 | 1卷引用:上海市第三女子中学2023-2024学年高二上学期期末化学合格考试题
9 . 绿矾(FeSO4·7H2O)具有补血消积、燥湿杀虫功效。工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO等杂质)制备绿矾的工业流程如图所示:

已知:Al2O3可溶于强碱溶液
(1)操作①的名称是___________,该操作要用到玻璃棒,其作用为___________
(2)试剂a为稀硫酸,试剂b为铁粉,加入过量试剂b后金属元素之间发生反应的离子方程式为______________________
(3)滤渣Ⅲ含有___________,将其快速分离的方法是___________
(4)操作④隔绝空气的目的是___________
2024-02-08更新 | 51次组卷 | 1卷引用: 重庆市黔江中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
10 . 实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料,主要转化流程如下。

离子

开始沉淀

完全沉淀

5.8

8.8

1.6

2.8

3.2

5.0

已知:为酸性氧化物。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,与稀硫酸反应的化学方程式为______________;“滤渣”中主要成分的化学式为______________
(2)“还原”时,加入过量铁粉的主要目的是______________;该过程除生成外,还会生成_______(填化学式)。
(3)根据表格信息,“调节”时的范围为_______
(4)“调节”后获得晶体,根据如图所示的绿矾溶解度曲线,补充完整“调节”后获得晶体的实验操作:向溶液中先加入稀硫酸酸化,在氛围中,_______,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥,得到晶体。
2024-02-05更新 | 117次组卷 | 1卷引用:河南省商丘市2023-2024学年高一上学期期末考试化学(B)试题
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