1 . 铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。回答下列问题：
I.FeCl₃是常用的金属蚀刻剂和净水剂。
(1)FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂OFe(OH)²⁺+H⁺         K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O +H⁺   K₂
+H₂OFe(OH)₃+H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是_______。
(2)配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl₃直接放入自来水(含有Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因_______(用离子方程式表示)。
II. CuCl₂ 常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。
(3)①25℃时Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂的K_sp如表格所示，计算当溶液中Fe²⁺、Cu²⁺离子浓度均为0.1 mol/L时，Fe(OH)₂沉淀完全及Cu(OH)₂开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3)

分子式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
Fe(OH)2	4.0×10-17	6.3	a= _______
Fe(OH)3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu(OH)2	1.6×10-20	b= _______	6.6

②在CuCl₂溶液中含有少量FeCl₂杂质时 _______ (填“能"、“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。
③为了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用_______(填化学式，写出一种即可) 将FeCl₂氧化为FeCl₃，然后通过加入_______(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使_______＜pH＜_______，将FeCl₃转化为Fe(OH)₃除去。

2 . 以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/)是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Ni在______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为____________。
(2)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出_________和_________(填化学式)两种气体。
(3)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________。
(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
(5)在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理____________________________________(用离子方程式表示)。

3 . 常温下pH=1的某溶液A中含有、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、、、Cl^-、I^-、中的几种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1moL/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼烧时火焰呈黄色，是因为基态的电子跃迁激发态若未见黄色火焰则无Na+

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

4 . 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是

A．K+、S2-、Al3+、AlO	B．MnO、Na+、SO、K+
C．SO、Fe3+、S2-、K+	D．Fe2+、Cl-、H+、NO

5 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向饱和硼酸溶液中加入少量粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
B	将等物质的量的溶液与溶液混合	有白色沉淀和气体生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
D	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比	为13	该溶液的浓度为

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、

C．常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+

D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、

7 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液：K＋、Al3＋、Cl―、SO

B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NO

C．pH=1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl―、NO

D．与铝反应能产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、Cl―、NO

8 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有FeCl3的溶液：NH、SCN-、OH-、Mg2+

B．含有NaHCO3的溶液：Cl-、NO、Al3+、Ba2+

C．澄清透明溶液中： SO、K+、

D．含有K2Cr2O7的溶液：、SO、K+、

9 . 下列离子方程式正确的是

A．泡沫灭火器的原理：

B．与反应制备

C．向溶液中滴加过量溶液：

D．硫酸酸化的溶液与双氧水反应后溶液褪色：

10 . 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：

下列说法不正确的是

A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量

B．②中生成的离子方程式：

C．由③推测溶解度：

D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大