2 . 以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，，，其中钛元素的化合价为_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备的化学方程式为_______。
(5)从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。

3 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：___________。
(2)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面，以为碳源，与电解水产生的催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

已知、和的燃烧热()分别为、、且。则以和为原料合成和气态水的热化学方程式是___________。
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应： 。在容积为的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a、b、c三点的转化率：c>a>b

B．上述三种温度之间的关系为

C．c点状态下再通入和，再次达到平衡时的体积分数增大

D．a点状态下再通入和，平衡不移动

(4)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则时，起始压强为，___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

5 . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H₂S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是____________。
(2)天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与O₂反应的化学方程式是_______。
(3)反应②N₂+3H₂2NH₃△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 增大、减小 或不变)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是______。
A．单位时间内生成nmol N₂同时消耗3nmol H₂
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．N₂、H₂、NH₃浓度之比为1∶3∶2
(4)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H₂NCOONH₄在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：_____________________。
(5)如果整个生产过程采用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄___m³(标准状况）。
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____。