1 . [Ni(NH3)6]Cl2在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al2O3、MgO、CaCO3和SiO2)为原料制备[Ni(NH3)6]Cl2的工艺流程如下。回答下列问题：
都不能氧化
。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的
如表所示：
③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：
(1)“酸浸”之前“球磨”，目的是___________ ，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是___________ 。
(2)“除铜锌”时，测得溶液中
，最先沉淀的离子是___________ (填离子符号，下同)，若溶液中
，此时溶液中被除干净的离子是___________ (当溶液中某离子的浓度小于或等于
时，认为该离子已被除干净)。
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中，
时，
___________ 
。
(5)已知常温下，
，则NaF的水解常数
___________ ；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是___________ 。
都不能氧化。②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的
如表所示：| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | CaF2 | MgF2 |
|  |  |  |  |  |
如表所示：| 金属硫化物 | FeS | NiS | CuS | ZnS |
|  |  |  |  |
(1)“酸浸”之前“球磨”，目的是
(2)“除铜锌”时，测得溶液中
，最先沉淀的离子是，此时溶液中被除干净的离子是时，认为该离子已被除干净)。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是
(4)“除铁铝”中，
时，。(5)已知常温下，
，则NaF的水解常数
您最近一年使用：0次
2024-01-19更新
|
119次组卷
|
2卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
名校
2 . 尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是____________ 。
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与O2反应的化学方程式是_______ 。
(3)反应②N2+3H2
2NH3△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 增大、减小 或不变)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是______ 。
A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．N2、H2、NH3浓度之比为1∶3∶2
(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：_____________________ 。
(5)如果整个生产过程采用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4___ m3(标准状况）。
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____ 。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与O2反应的化学方程式是
(3)反应②N2+3H2
2NH3△H<0，温度升高，该反应的平衡常数A．单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．N2、H2、NH3浓度之比为1∶3∶2
(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：
(5)如果整个生产过程采用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
739次组卷
|
2卷引用：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷
