1 . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H₂S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是____________。
(2)天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与O₂反应的化学方程式是_______。
(3)反应②N₂+3H₂2NH₃△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 增大、减小 或不变)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是______。
A．单位时间内生成nmol N₂同时消耗3nmol H₂
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．N₂、H₂、NH₃浓度之比为1∶3∶2
(4)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H₂NCOONH₄在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：_____________________。
(5)如果整个生产过程采用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄___m³(标准状况）。
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_____。