1 . 氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al2O3(s)+C(s)+Cl2(g)
AlCl3(g)+CO(g)
(1)配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目__________ 。
(2)Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：__________________ 。
(3)铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：____________ 。
AlCl3(g)+CO(g)(1)配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目
(2)Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：
(3)铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：
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2 . 
溶于重水
生成一水合氨和水合离子的化学式为
溶于重水生成一水合氨和水合离子的化学式为A． 和 | B． 和 |
C． 和 | D． 和 |
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解题方法
3 . 10℃时加热
的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下：
(1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________ 。
(2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是受热分解，生成了
，该分解反应的化学方程式为______________________________ ，并判断的水解程度__________ （选填“>”或“<”）。
关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：
(3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________ （选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是__________ 。
(4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。
___________________________________________________________
(5)
和
混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下：
表中第__________ 组（选填序号）数据，可判断溶液显__________ （选填“酸”或“碱”）性。
的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为(2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是
受热分解，生成了，该分解反应的化学方程式为的水解程度。关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：
(3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
(4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。
(5)
和混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下：序号 | ① | ② | ③ |
| 91：9 | 1：1 | 1：9 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
溶液显
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4 . 下列化学用语表达正确的是
| A．H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- |
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO |
C．CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO ＋2OH- |
| D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ |
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2023-12-27更新
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374次组卷
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4卷引用：上海市控江中学2023-2024学年高二上学期等级班阶段测验卷二 化学试题
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5 . 市售
是由
水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝
，简称
。含量的高低直接影响的净水效能。
(1)
溶液中，逐级水解能生成
、
等单体。生成的离子方程式为___________ 。
(2)向溶液中缓慢滴加一定量
溶液，若只生成，则理论上
=___________ 提纯胶体可采取的措施是___________ 。
(3)为了发挥净水的最佳效能，一般要将水的
调节在6.0~8.5.若在强酸或强碱环境下使用，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因___________ 。
是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响的净水效能。(1)
溶液中，逐级水解能生成、等单体。生成的离子方程式为(2)向
溶液中缓慢滴加一定量溶液，若只生成，则理论上=胶体可采取的措施是(3)为了发挥
净水的最佳效能，一般要将水的调节在6.0~8.5.若在强酸或强碱环境下使用，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因
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6 . 盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
(1)盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________ 。
(2)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(选填编号)。
类似。(1)盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
(2)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(选填编号)。
A． |
B． |
C． |
D． |
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7 . 下列表示盐类水解的离子方程式中，正确 的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2023-10-14更新
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788次组卷
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2卷引用：上海市建平中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
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8 . Ⅰ．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如下左图所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如下右图所示。
完成下列问题：
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的主要原因：___________ 。
(2)下列判断正确的是___________。
Ⅱ．向0.6 mol∙L−1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1。
(3)根据上右图判断，所得溶液的pH___________ 12.0 (填“>”、“<”或“=”) 。
(4)关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。
(5)将上述溶液与足量盐酸反应后的CO2通入Na2SiO3溶液，溶液变浑浊。该现象___________ (填“能”或“不能”)说明酸性H2CO3>H2SiO3。若能，说明理由，若不能，说明实验的改进方案。___________ 。
完成下列问题：
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的主要原因：
(2)下列判断正确的是___________。
| A．a点Na2CO3的水解程度最小 |
| B．b点水的电离程度最大 |
C．c点溶液中的 约为 |
| D．根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3 mol∙L−1 |
Ⅱ．向0.6 mol∙L−1的Na2CO3溶液中滴加盐酸至Na2CO3浓度约为0.5 mol∙L−1。
(3)根据上右图判断，所得溶液的pH
(4)关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。
A． |
B． |
C． |
D． |
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9 . (NH4)2SO4是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。
(1)请写出(NH4)2SO4溶液的水解方程式：_______ (用离子方程式表示)；写出(NH4)2SO3溶液中的电荷守恒：_______ 。
(2)常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH
)较大的是_______ 溶液。
(3)SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为_______ (用编号表示)。
(1)请写出(NH4)2SO4溶液的水解方程式：
(2)常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH
)较大的是(3)SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为
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2023·上海·模拟预测
解题方法
10 . 聚合氯化铝用于城市给排水净化。氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下： 
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目_______ 。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：
_______ 。
(3)Al原子核外有_______ 种不同能量的电子。
聚合氯化铝(PAC)是一种介于和
之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质称为，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。
(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式_______ 。
(5)溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与
的物质的量之比是_______
(6)使用净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。_______
(1)标出上述反应的电子转移方向和数目
(2)写出该反应的平衡常数表达式：
(3)Al原子核外有
聚合氯化铝(PAC)是一种介于
和之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质称为，对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。(4) Al13在水解过程中会产生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等产物，写出[Al(OH)]2+水解的离子方程式
(5)
溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是(6)使用
净水时应控制pH在6.8～8.02之间，否则净水效果不佳。请结合使用水解净化水时铝元素存在的形态，分析在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因。
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