1 . 下列表示水解反应的离子方程式正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符的是

A．用溶液除去废水中的：

B．用食醋处理水垢中的：

C．用明矾净化水：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

3 . 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH−

B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO+2H2OH2CO3+2OH−

C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl

4 . 实验小组对Mg与NH₄Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH₄Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
Ⅰ	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）
Ⅱ	5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6）	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH₃和H₂的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH₃的原因______。
③已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH₄Cl溶液中的H⁺溶解了Mg（OH）₂；
假设2：NH₄Cl溶液中的溶解了Mg（OH）₂。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验	实验方案	实验现象
Ⅲ	取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。	饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。
Ⅳ	向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。	剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。

实验结论是______。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH₄Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。
(4)由上述实验得出的结论是______。

5 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．常温时，饱和溶液的约为11：

B．电解饱和食盐水：

C．向中投入固体：

D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O

6 . ①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室中的常见物质。
(1)写出一水合氨的电离方程式___________。
(2)碳酸氢钠溶液显碱性，结合化学用语解释原因：___________。
(3)有关0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的叙述正确的是___________。
a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
b．常温下，等物质的量浓度、等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7
c．向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
d．向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是___________。
(5)向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。

7 . 下列化学用语表达正确的是

A．纯碱溶液显碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH-

B．向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCO+H+=H2O+CO2↑

C．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

D．硫酸铝和碳酸氢钠互相促进水解：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

8 . 下列对生产生活中的原理描述不准确的是

选项	事   实	解   释
A	用纯碱去除厨房油污	，碱性条件有利 于油脂水解
B	FeCl3 溶液蒸干后得到 Fe(OH)3	升温以及生成的 HCl 挥发，使得 正向移动
C	用 Al2(SO4)3 作净水剂	Al3+ 和天然水中的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D	用 BaSO4 作内服造影剂	胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本 没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 印刷电路板废液主要含(CuCl₂、FeCl₂以及少量的FeCl₃等物质， 以废液为原料制备CuSO₄，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
(1)粗CuSO₄溶液的制备

① 上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
② 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
(2)CuSO₄溶液的精制
i．经检验，粗CuSO₄溶液含有Fe²⁺
ii．向粗CuSO₄溶液滴加 3%的H₂O₂溶液，当溶液中Fe²⁺完全氧化后，加 A物质的粉末调节溶液的 pH=4。
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO₄溶液。
① ii中，用离子方程式说明加入H₂O₂溶液的作用___________；A物质是___________。
② 25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 。pH=4 时，c(Fe³⁺)________mol∙L⁻¹。 判断Cu²⁺此时尚未开始沉淀，依据是___________。 (25℃时，CuSO₄饱和溶液中Cu²⁺的物质的量浓度约为 1.4mol·L⁻¹)
③ 精制CuSO₄溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)
(3)制备CuSO₄∙5H₂O晶体
向精制的CuSO₄溶液中加一定量硫酸，________，过滤，洗涤干燥，得到CuSO₄∙5H₂O晶体。