1 . 下列水解反应离子方程式书写正确的是

A．Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋	B．＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-
C．HClO＋H2OClO-＋H3O＋	D．F-＋H2O=HF＋OH-

2 . 下列有关方程式的书写正确的是

A．在熔融态的电离方程式为：

B．草酸根的水解方程式为：

C．泡沫灭火器的反应原理的离子方程式：

D．次氯酸的电离方程式为：

3 . 下列化学用语表示正确的是

A．在水中的电离方程式：

B．在水中的水解方程式：

C．表示燃烧热的热化学方程式：

D．可逆反应的平衡常数：

4 . 下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

C．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)

D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

5 . 三氯化氮(NCl₃₎为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO₄，则A中反应的离子方程式是_______。
(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃
(3)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：_______。
(4)NCl₃浓度测定：NCl₃的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②NCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液中，NCl₃的浓度为_______mol·L^-1

6 . Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：①    kJ/mol
②    kJ/mol
③    kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

(2)已知，则反应   ___________0(填“>”“=”或“<”)，理论上该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。
(3)达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

A．升高温度	B．增加CO的浓度
C．缩小容器的体积	D．改用高效催化剂

(4)压强为20MPa、温度为下，若反应进行到10 min达到平衡状态，该温度下用分压表示的平衡常数___________MPa(用计算式表示)。
(5)在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点A∽G中的___________点。
Ⅲ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
   
   
某温度下，10 mL浓度均为0.1 mol⋅L的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(6)水解的离子方程式为___________。
(7)该温度下___________。

7 . 下列组内离子能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	试剂	离子方程式
A	Mg2+、K+、Cl－、	氨水
B	K+、、	少量CO2
C	、 Fe2+、	少量Ba(OH)2溶液
D	K+、Na+、ClO－、	少量SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，溶液中的___________(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是___________。
②25℃时，溶液中___________。
(4)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度()如下图。


①若要除去溶液中的少量，应该调节溶液的pH为___________(填字母，下同)；
A．<1       B．4左右       C．5左右       D．>6
②下列试剂中适宜用来调节pH的是___________。
A．NaOH       B．CuO       C．       D．Cu

9 . 向100 mL 0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
       

A．NaHCO3在水中的电离方程式为

B．A→B的过程中，溶液中的浓度在逐渐增大

C．B→C的过程中，发生反应

D．B、C两点的阴离子浓度相等

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量的：[已知： ，，]

B．泡沫灭火器反应原理：

C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

D．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：