1 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．电解精炼铜阴极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+

B．明矾溶液呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+

D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+2H2OH2CO3+2OH-

2 . 下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：

(1)0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______
(3)浓度均为0.1mol·L^-1的V₁LHCl溶液和V₂LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V₁：V₂=_______
(4)CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
(5)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______
(6)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的4种溶液：①NH₃·H₂O、②NH₄HSO₄、③CH₃COONH₄、④NH₄Cl，按要求从大到小按序号排序，c()：_______

3 . 下列表述中，合理的是

A．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大

B．水解的离子方程式：

C．用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态

D．用惰性电极电解足量的溶液时，当有0.2mol转移时会析出21.6g银

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．铬酸钾溶液中加入浓盐酸：

B．硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：

C．热的纯碱去油污：

D．泡沫灭火器的反应原理：

5 . 按要求回答下列问题：
(1)已知：1gH₂完全燃烧生成液态水的热量为142.9kJ，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(2)H₂CO₃的电离方程式是_______。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是_______。
(4)FeCl₃水解的离子方程式是_______。
(5)写出NaHCO₃溶液中的物料守恒式_______。
(6)写出氢氧燃料电池(电解质为碱性溶液)的正极电极方程式是_______。

6 . 向100 mL 0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
       

A．NaHCO3在水中的电离方程式为

B．A→B的过程中，溶液中的浓度在逐渐增大

C．B→C的过程中，发生反应

D．B、C两点的阴离子浓度相等

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液和Cu混合：

B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)在空气中的消毒原理：

D．碳酸氢钠的水解方程式：

10 . 硝酸铵钙晶体是一种新型高效复合肥料，植物可以直接吸收，不会引起土壤板结。回答下列问题：
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显弱酸性，原因是__________。(用离子方程式表示)。
(2)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备，其生产流程为：

①加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______。
②硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度。230~400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为__________。
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①阳极的电极反应式为_________，I室可回收的产品为_________(填名称)。
②II室可回收到氨气，请解释其原因：_________。