1 . 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是

A．次氯酸的电离平衡：

B．碳酸钙的溶解平衡：

C．碳酸氢钠溶液中的电离平衡：

D．溶于中的水解平衡：

2 . 下列离子方程式书写错误的是

A．Na2CO3溶液呈碱性的原因：

B．HF溶液和NaHCO3溶液混合：

C．FeCl3溶于水形成胶体：

D．NaClO溶液中通入足量CO2：

3 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．砷原子的简化电子排布式为：

B．的水解方程式：+H2OH3O++

C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)

D．硫原子的结构示意图：

4 . 微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通入溶液中：

B．将少量溶液滴入溶液中：

C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．用铜电极电解饱和食盐水：

6 . 我国古代就发现“铝矾”可用于净水、染色和皮革鞣制。“铝矾”有两种——明矾和铵矾。历史上用含铝硅酸盐和黄铁矿的矿石来制“铝矾”，步骤如下：
   
回答下列问题：
(1)将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是_______；“铝矾”与天然水体中的缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为_______
(2)步骤Ⅰ中与空气发生反应生成和，则与反应的物质的量之比为_______。
(3)步骤Ⅰ中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤Ⅱ中所得沉渣的主要成分为_______。
(4)步骤Ⅲ需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是_______。

物质	摩尔质量	溶解度	溶解度
	278	25.6	101
	666	36.4	59.2
	474	6.0	33.3.
	453	6.6	21.1

(5)步骤Ⅳ生产铵矾时，人尿中的尿素完全水解生成氨的化学方程式为_______。
(6)作媒染剂的明矾须不含铁元素，要得到较纯明矾晶体，需对粗产品_______(填实验方法)进行纯化。

7 . 某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：总结常见物质的相关知识。
(1)若为单质：
如果的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_______。
(2)若为卤素互化物
如果为，水解产物为两种酸，请预测其水解的化学方程式_______。
(3)若为氧化物
如果产物之一是氧气，则与酚酞水溶液反应的现象为_______。
(4)若为离子型氢化物：
如果为具有强还原性的，且与发生氧化还原反应，则和的化学式为_______。
(5)若为金属与非金属形成的二元化合物：
如果为金属氮化物，写出检验气体的实验操作_______。

8 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．惰性电极电解溶液：

C．溶液中加入足量的：

D．溶于中：

9 . 下列关于物质的结构或性质描述正确的是

A．的空间填充模型：

B．基态As原子的简化电子排布式为

C．的水解方程式为：

D．第二周期元素中，基态原子第一电离能比O大的元素共有3种

10 . 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

B．Na2S溶液： S2-＋2H2O⇌H2S＋2OH-

C．NaHCO3溶液：＋H2O⇌H2O＋CO2＋OH-

D．NH4Cl溶液：＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋