1 . 按要求填空
(1)NaHCO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用___________塞，原因___________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是___________。
(2)常温下，下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液   ②0.1mol/LH₂SO₄溶液   ③0.1mol/LNaOH溶液   ④0.1mol/LCH₃COOH溶液。
(3)25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(4)已知：：；，：。
①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为___________。
②则将气体通入足量的溶液中的离子反应方程式为___________。

2 . 食醋(约含3%~5%的CH₃COOH)、纯碱(Na₂CO₃)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
(1)醋酸(CH₃COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________。
(3)将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为___________。

3 . 实验小组对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)进行探究。
I.硫代硫酸钠的制备。
实验室将SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液中可制得Na₂S₂O₃，装置如图：

(1)用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、_______。
(2)为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，则理论上Na₂S和SO₂的最佳物质的量之比应为_______。
Ⅱ.测定样品纯度。
步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用0.05mol•L^-1标准碘溶液滴定。已知：2S₂O+=S₄O(无色)+2I^-，回答下列问题：
(3)步骤②中滴定终点的现象为_______。
(4)实验数据如表，产品中Na₂S₂O₃的质量分数为_______(精确到0.1%)。

滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第一次	0.10	19.90
第二次	0.25	20.25
第三次	0.00	20.20

(5)下列操作会使样品纯度偏小的是_______。
A.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
C.滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗

4 . 下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

B．溶液吸收气体：

C．制备：

D．的水解方程式：

5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式不正确的是

A．水解：

B．向的悬浊液中滴入少量溶液：

C．用石墨电极电解饱和食盐水：

D．在溶液中存在如下平衡：

6 . 化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是

A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++

B．HS-的电离方程式：HS-⇌H++S2-

C．Na2S的水解方程式：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

D．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6kJ/mol

7 . I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12
2	向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8
4	向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象

依据实验操作和现象，回答下列问题：
(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。
(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。
(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。
Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。
(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅲ：
(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________
(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________
(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

8 . 下列对生产生活中的原理描述不准确的是

选项	事   实	解   释
A	用纯碱去除厨房油污	，碱性条件有利 于油脂水解
B	FeCl3 溶液蒸干后得到 Fe(OH)3	升温以及生成的 HCl 挥发，使得 正向移动
C	用 Al2(SO4)3 作净水剂	Al3+ 和天然水中的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D	用 BaSO4 作内服造影剂	胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本 没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列解释事实的化学用语正确的是

A．甲烷的燃烧热为：

B．溶液显碱性：

C．铜锌原电池负极反应：

D．用除去废水中的：

10 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．将铁溶于稀盐酸：

B．草酸钠溶液呈碱性：

C．酸性溶液与少量溶液混合：

D．将氯气通入足量氢氧化钠溶液：