1 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．砷原子的简化电子排布式为：

B．的水解方程式：

C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：

D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO+2H2O=H2CO3+2OH-

D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．草酸钠溶液显碱性的原因：

B．少量氯气通入碳酸钠溶液中：

C．用铅电极电解溶液：

D．向悬浊液中通入气体：

4 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．HS-水解：HS-+H2OS2- +H3O+

B．醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O

C．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)中通入少量的CO2气体： CO2+H2O+CN-=HCN+

5 . 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．洪水过后，用明矾净化生活用水：

B．滴加氨水，除去溶液中的：

C．用酸性溶液滴定草酸溶液：

D．用惰性电极电解溶液：

6 . 有关化学反应原理的下列说法中正确的是

A．溶液水解的离子方程式：

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变

7 . 下列离子方程式正确的是

A．水解反应的离子方程式：

B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

D．向溶液通入少量：

8 . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，K_a(CH₃COOH)=1.69×10^-5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：___________。
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为___________。
(3)常温时，将mmol·L^-1的醋酸和nmol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H^＋)_________NaOH溶液中c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL	n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

9 . 下列用来表示物质变化的化学反应正确的是

A．+H2O+OH－	B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3↓
C．+H2OH3O++	D．H2S2H++ S2－

10 . 向100 mL 0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
       

A．NaHCO3在水中的电离方程式为

B．A→B的过程中，溶液中的浓度在逐渐增大

C．B→C的过程中，发生反应

D．B、C两点的阴离子浓度相等