1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO+2H2O=H2CO3+2OH-

D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．草酸钠溶液显碱性的原因：

B．少量氯气通入碳酸钠溶液中：

C．用铅电极电解溶液：

D．向悬浊液中通入气体：

3 . 向100 mL 0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
       

A．NaHCO3在水中的电离方程式为

B．A→B的过程中，溶液中的浓度在逐渐增大

C．B→C的过程中，发生反应

D．B、C两点的阴离子浓度相等

5 . 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

(1)滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。
(2)是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。
(3)在氛围中加热的化学方程式为___________。
(4)制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。