1 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．砷原子的简化电子排布式为：

B．的水解方程式：

C．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：

D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱

2 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．HS-水解：HS-+H2OS2- +H3O+

B．醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O

C．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)中通入少量的CO2气体： CO2+H2O+CN-=HCN+

3 . 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．洪水过后，用明矾净化生活用水：

B．滴加氨水，除去溶液中的：

C．用酸性溶液滴定草酸溶液：

D．用惰性电极电解溶液：

4 . 有关化学反应原理的下列说法中正确的是

A．溶液水解的离子方程式：

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变

5 . 下列离子方程式正确的是

A．水解反应的离子方程式：

B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

D．向溶液通入少量：

6 . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，K_a(CH₃COOH)=1.69×10^-5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：___________。
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为___________。
(3)常温时，将mmol·L^-1的醋酸和nmol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H^＋)_________NaOH溶液中c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL	n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

8 . 已知：25℃时，、、。

(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“>”“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=___________。
(2)25℃时，往溶液中加入NaOH溶液。
①当，生成，水解的离子方程式为___________。
②当，溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，
③等浓度等体积的、混合，溶液中___________。

9 . 下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是

A．用水解制备(加大量水并加热)：

B．泡沫灭火器原理：

C．铅蓄电池放电时正极上的反应：

D．某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中的水解：

10 . 下列化学用语表达正确的是

A．的电离方程式：

B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：

C．水解的离子方程式：

D．的溶解平衡表达式：