醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：___________ 。
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)___________ c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为___________ 。
(3)常温时，将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m________ n，醋酸溶液中c(H＋)_________ NaOH溶液中c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH3COOH溶液或改变CH3COO-浓度，CH3COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：a=___________ ，b=___________ 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡___________ (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________ 。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH3COO-浓度，CH3COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)
(3)常温时，将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m
(4)某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH3COOH溶液或改变CH3COO-浓度，CH3COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
| 序号 | V(CH3COOH)/mL | V(CH3COONa)/mL | V(H2O)/mL | n(CH3COONa)∶n(CH3COOH) | pH |
| Ⅰ | 40.00 | / | / | 0 | 2.86 |
| Ⅱ | 4.00 | / | 36.00 | 0 | 3.36 |
| … | |||||
| Ⅶ | 4.00 | a | b | 3∶4 | 4.53 |
| Ⅷ | 4.00 | 4.00 | 32.00 | 1∶1 | 4.65 |
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH3COO-浓度，CH3COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
更新时间：2023-10-04 09:50:41
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【推荐1】现有浓度均为0.01 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、 V3，其大小关系为______________ 。
(2)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_____________ 。
(3)将以上三种酸溶液稀释100倍后，pH分别变成a、b、c，其大小关系为__________ 。
(4)将上述盐酸稀释106倍后，c(H+)：c(Cl-)=__________ 。
(5)常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时， 溶液的pH恰好等于7，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比是______________ 。
(1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、 V3，其大小关系为
(2)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为
(3)将以上三种酸溶液稀释100倍后，pH分别变成a、b、c，其大小关系为
(4)将上述盐酸稀释106倍后，c(H+)：c(Cl-)=
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【推荐2】室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
(1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是___________ 。(用序号填写，下同)
(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________ 。
(3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________ ⑤(填“>，<或=”)。
(4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的
___________mol/L。
(1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是
(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是
(3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④
(4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的
___________mol/L。A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)已知下列物质电离平衡常数
①次氯酸的电离方程式为___________ 。
②物质的量浓度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________ 。
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是___________ 。
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(2)高温下H2O可以分解成分子或原子。
①若在相同温度下，1molH2O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H1、△H2、△H3三者之间的关系是___________ 。
②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是___________ 。等物质的量的A、H2相比，化学能较低的物质是___________ 。
(1)已知下列物质电离平衡常数
| 化学式 | HF |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |  |
②物质的量浓度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为
③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(2)高温下H2O可以分解成分子或原子。
①若在相同温度下，1molH2O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H1、△H2、△H3三者之间的关系是
②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是
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【推荐1】（1）室温下，0.01mol/L的 HCl溶液的pH=_____________ ；0.01mol/L的 NaOH溶液的pH=_____________
（2）取10mLpH=2HCl的溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的pH=________
（3）取10mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH_________ ;若将上述溶液加水无限稀释，则稀释后的pH_________
（2）取10mLpH=2HCl的溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的pH=
（3）取10mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH
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【推荐2】回答下列问题。
(1)醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________ 。
下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是___________ 
填字母序号
。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用
溶液分别滴定体积均为
、浓度均为
的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液
随加入
溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是___________ 填“
”或“Ⅱ”。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的
最大的是___________ 。
上述用的溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________ 。
A．用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
(1)醋酸是常见的弱酸。
醋酸在水溶液中的电离方程式为 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是填字母序号。a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用
溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是填“”或“Ⅱ”。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是上述用的溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是A．用标准
溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
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【推荐3】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：
回答下列问题：
(1)上述4种酸中，酸性最弱的是___________ (用化学式表示)，往
溶液中加入溶液，___________ (填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)试写出草酸(H2C2O4)的第一步电离的电离方程式为：___________ 。
(3)水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，
和
的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为
，B点水的离子积常数为___________ ，造成水的离子积变化的因素是___________ 。
②
时，若某盐酸中
，则由水电离产生的
___________ mol/L。
| 化学式 | | | |  |
| 电离常数 |  |  (第一步) |  |  (第一步) |
(1)上述4种酸中，酸性最弱的是
溶液中加入溶液，(2)试写出草酸(H2C2O4)的第一步电离的电离方程式为：
(3)水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，
和的关系如图所示：①A点水的离子积常数为
，B点水的离子积常数为②
时，若某盐酸中，则由水电离产生的
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【推荐1】（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
（a）氢硫酸_____________________________________________ .
（b）碳酸氢钠____________________________
（c）硫酸氢钠___________________________
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________
（a）氢硫酸
（b）碳酸氢钠
（c）硫酸氢钠
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
（a）硫酸铝
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【推荐2】填空。
(1)FeCl3的水溶液呈_______ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：_______ ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以_______ 其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_______ 。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________ 。
(3)请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO3溶液呈酸性_______ ；
②NaAlO2溶液呈碱性_______ ；
③明矾可用于净水：_______ ；
④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫_______ 。
(1)FeCl3的水溶液呈
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
(3)请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO3溶液呈酸性
②NaAlO2溶液呈碱性
③明矾可用于净水：
④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫
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【推荐1】将硫化钾溶于水：
(1)其水溶液呈___________ 性；
(2)水解的离子方程式为___________ ，___________ ；
(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是___________ 。
(1)其水溶液呈
(2)水解的离子方程式为
(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是
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解题方法
【推荐2】NaHS溶液：
水解方程式：______________________ ；
离子浓度大小关系：__________________ ；
电荷守恒：__________________________ ；
物料守恒：__________________________ ；
质子守恒：__________________________ 。
水解方程式：
离子浓度大小关系：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
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解题方法
【推荐3】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______ (填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_______
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______ (填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_______ 。
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
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