【推荐1】已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：A、B、C、D四点K_w的关系是_______．（…表示）。

【推荐2】在不同温度下的水溶液中c(H⁺)=x mol/L，c(OH^-)=y mol/L，x与y的关系如图所示。

曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______，曲线Ⅰ所代表的温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_______。

【推荐3】水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

【推荐1】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_____mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐3】食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定食醋中总酸量不得低于3.5g/（100mL）。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中的含量，下列说法正确的是__________（填序号）。
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为
B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
C．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得该品牌食醋中的物质的量浓度为，则该食醋的总酸量为4.5g/（100mL）
（2）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00mL的HCl溶液和20.00mL的溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中_________。
②E点溶液呈__________性，该溶液中的溶质是_____________________________。

【推荐1】弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数 (25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)H₂S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H^＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO^-)___________c(ClO^-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO^-＋
②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S＋ClO^-=HS^-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO^-＋H₂O＋CO₂↑
⑤Na₂CO₃溶液通入少量H₂S：2＋H₂S=S^2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH3COOH)/mol·L-1	电离常数	电离度/%	c(H＋)/mol·L-1
0	16.06	1.37×10-1	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-1	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-1	11.2	1.527×10-2

已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH₃COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H^＋)       b．电离度       c．电离常数             d．c(CH₃COOH)
(5)表中c(H^＋)基本不变的原因是___________。

【推荐3】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O⇌NH₃·H₂O⇌_______
(1)补充完题干中的电离方程式：NH₃·H₂O⇌_______，加热滴有酚酞的氨水，其颜色会_______。(填“深”或“浅”)
(2)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向_______移动，OH^-的浓度_______，的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(3)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度增大的离子_______。
(4)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是_______。
(5)常温下，NH₃·H₂O 的电离常数为2×10^-5，则NH₄Cl水溶液水解常数K_h=_______。
(6)0.1mol/LHCl的pH=_______，水电离出的c(OH^-)=_______，此溶液中的电荷守恒表达式为_______。