1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2O

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO+2H2O=H2CO3+2OH-

D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO

2 . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，K_a(CH₃COOH)=1.69×10^-5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：___________。
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为___________。
(3)常温时，将mmol·L^-1的醋酸和nmol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H^＋)_________NaOH溶液中c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL	n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

3 . 下列用来表示物质变化的化学反应正确的是

A．+H2O+OH－	B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3↓
C．+H2OH3O++	D．H2S2H++ S2－

5 . 下列化学用语表达正确的是

A．的电离方程式：

B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：

C．水解的离子方程式：

D．的溶解平衡表达式：