1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液显酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

B．向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCO

D．向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2 . 酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。
I．氧化还原滴定：化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是___________。
(3)根据实验测得，消耗溶液，那么的浓度为___________。
Ⅱ．酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(4)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。
(5)滴定前的电离度为___________。[电离度×100%]
(6)达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1___________(填“>”“<”或“=”)图2；当时，解释E点为碱性的原因___________。(离子方程式)

3 . 下列能正确表示水解的离子方程式是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓

B．CuO溶于溶液：

C．已知：酸性H2CO3>HClO> HCO，则有ClO-+CO2+H2O=HClO+CO

D．向溶液中通入：

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++

B．氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

D．向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O

6 . 下列表述正确的是

A．碳酸氢钠溶液的水解反应：

B．和HI的反应：

C．氢硫酸的电离方程式：

D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀

7 . 、、的所有电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是

A．的水解：

B．少量通入到过量的溶液中：

C．少量通入到过量的溶液中：

D．与足量溶液反应：

8 . 下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离：

B．NaHS的水解：

C．去除废水中的：

D．的溶解：

9 . 实验室利用FeSO₄溶液和NO制备亚硝基合亚铁(Ⅱ)｛｝，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)盛放NaNO₂固体的仪器名称为___________；配制FeSO₄溶液时为防止其被氧化，应向溶液中加入___________。
(2)实验开始前先鼓入N₂的目的是___________。
(3)NaNO₂的溶液显碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；A中加热制备NO的离子方程式为___________。
(4)D中倒置的漏斗的作用为___________。
(5)经分离提纯后得到亚硝基合亚铁(Ⅱ)溶液，其溶质化学式为｛｝，为测定其化学式，进行如下实验：
①取20mL该溶液加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
②另取10mL溶液用的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO₄溶液20mL(NO完全转化为)。
③已知x+y=6，则其化学式为___________，下列情况会导致x值偏小的是___________(填字母)。
A．步骤①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液时，定容时俯视刻度线

10 . 向100 mL 0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
       

A．NaHCO3在水中的电离方程式为

B．A→B的过程中，溶液中的浓度在逐渐增大

C．B→C的过程中，发生反应

D．B、C两点的阴离子浓度相等