1 . 按要求写出下列离子方程式
(1)(NH₄)₂SO₄水解：_______。
(2)NaHCO₃水解：_______。
(3)Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡：_______。
(4)氢氧燃料电池(酸性)：已知总电极反应式为H₂+O₂=H₂O。则负极反应式：_______、正极反应式_______。
(5)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：_______。
②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_______。

2 . 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是

A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑

B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH-

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋

D．KF：F-＋H2OHF＋OH-

3 . 下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是

A．溶液与稀硫酸混合：

B．碱性条件下燃料电池的负极反应：

C．泡沫灭火器的反应原理：

D．酸性溶液与草酸溶液混合：

5 . 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是

A．的价电子轨道表示式：

B．将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：

C．溶液显碱性的原因：

D．用电子式表示的形成过程：

6 . 已知25℃时电离常数：：   ；HClO：，下列化学用语正确的是

A．少量通入溶液，体系中存在：

B．溶液存在水解平衡：

C．向NaClO溶液中通入少量：

D．将溶液和混合：

7 . 微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是

A．	B．
C．	D．

8 . 向100 mL 0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
       

A．NaHCO3在水中的电离方程式为

B．A→B的过程中，溶液中的浓度在逐渐增大

C．B→C的过程中，发生反应

D．B、C两点的阴离子浓度相等

9 . 下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是

A．长期放置的溶液中含有：

B．溶液中：

C．向溶液中加入适量得到蓝色沉淀：

D．长期放置的溶液中出现红棕色固体：

10 . I.某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是_______(写离子方程式)，加入铁粉消耗了和，溶液pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于)。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。
试剂：铁粉、溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。
   
(2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是_______(写离子方程式；常温下，在时完全沉淀)。
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。
①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是_______，配制溶液需要称量_______(保留小数点后一位)。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
a．所称量的失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为_______，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。