3 . SOCl₂(氯化亚砜)是一种重要的化工原料，是常用的氯化剂，也是制造电池的重要原料。
(1)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为78.4℃，在水中会剧烈水解。在水解得到的溶液中加入AgNO₃溶液可得到白色沉淀，水解产生的气体能使品红溶液褪色。
①SOCl₂分子的中心原子杂化方式为___________。不能表示基态硫原子的价电子轨道表示式，因为违背了___________。
②SOCl₂的水解方程式为___________。
③AlCl₃·6H₂O加热时得不到AlCl₃，但在加入：SOCl₂并加热时可得到无水AlCl₃，其原因是___________。
(2)SOCl₂可用于制造心脏起搏器的微型电池。将等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂溶液中形成电解质溶液，以石墨和锂为电极材料，电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S，硫和二氧化硫溶解在过量的氯化亚砜电解液中。该电池放电时，Li⁺移向___________极(填“正”或“负”)，正极反应式为___________。该电池为可充电电池，充电时阴极反应式为___________。