【推荐1】某二元弱酸（简写为H₂B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H₂BH⁺+HB^-
HB^-H⁺+B^2-
已知相同浓度时的电离度a(H₂B)>>a(HB^-），现有下列四种溶液：
①0.01mol•L^-1的H₂B溶液
②0.01mol•L^-1的NaHB溶液
③0.02mol•L^-1的HCl溶液与0.04mol•L^-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•LL^-1的NaOH溶液与0.02mol•L^-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是（       ）

A．溶液④一定显碱性	B．c(H2B)最大的是③
C．c(B2-)最小的是①	D．c(H+)最大的是③

【推荐2】在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量CH3COONa固体，平衡不移动，c(H+)不变

B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小

C．加水，平衡向正向移动，增大

D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

【推荐3】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中

【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O

【推荐2】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O

C．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO42-

【推荐3】下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：

B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：

C．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化：

D．NaHCO3的水解：

【推荐1】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．CuSO4

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．NaCl

【推荐2】将等物质的量的、和溶于水，用石墨作电极电解所得到的溶液。电解一段时间后，相同条件下，测得阴、阳两极产生气体的体积比为。下列说法正确的是

A．阴极的电极反应为

B．阳极的电极反应始终为

C．两极共生成三种气体

D．向电解后的溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

【推荐1】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()

A．(Ⅰ)—①

B．(Ⅱ)—②

C．(Ⅲ)—③

D．(Ⅳ)—④

【推荐2】下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是

	冶炼原理	方法
A	CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4	湿法炼铜
B	2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑	电解法
C	Cu2S+O22Cu+SO2	热分解法
D	2Ag2O4Ag+O2↑	热还原法

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

A．N2 NH3 NH4Cl (aq)

B．AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C．SiO2SiCl4Si

D．MgCO3MgCl2(aq) Mg