某二元弱酸(简写为H2B)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2B
H++HB-
HB-
H++B2-
已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-),现有下列四种溶液:
①0.01mol•L-1的H2B溶液
②0.01mol•L-1的NaHB溶液
③0.02mol•L-1的HCl溶液与0.04mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•LL-1的NaOH溶液与0.02mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是( )
H2B
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
HB-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-),现有下列四种溶液:
①0.01mol•L-1的H2B溶液
②0.01mol•L-1的NaHB溶液
③0.02mol•L-1的HCl溶液与0.04mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•LL-1的NaOH溶液与0.02mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是( )
A.溶液④一定显碱性 | B.c(H2B)最大的是③ |
C.c(B2-)最小的是① | D.c(H+)最大的是③ |
18-19高二上·山东日照·期末 查看更多[4]
山东省日照市2018-2019学年高二上学期期末模块考试化学试题四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题(已下线)3.1.2 电离平衡常数 练习-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)(已下线)微专题 溶液中“粒子”浓度关系
更新时间:2020-05-28 10:38:08
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【推荐3】已知室温时,NaHA水溶液呈酸性,NaHB水溶液呈碱性。下列有关说法正确的是
A.NaHA溶液中一定存在![]() |
B.NaHB溶液中的离子浓度关系为![]() |
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D.NaHB溶液加水稀释时![]() |
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A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH4+) | C.n(OH-) | D.c (H+) |
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【推荐2】室温下,某
溶液体系中满足
,现利用平衡移动原理,研究
在不同pH的
体系中的可能产物。图1中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系;图2为沉淀溶解平衡曲线,曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
,曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
,不同pH下
由图1得到。下列说法错误的是
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A.由图1,![]() ![]() |
B.图2中M点,溶液中存在![]() |
C.图2中P点,存在![]() |
D.沉淀![]() ![]() ![]() ![]() |
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【推荐1】有关下列两种溶液的说法中,正确的是
①
溶液 ②
溶液
①
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a5ad29ecf99174a0d195ccc34e71e5d3.png)
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液② |
B.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中![]() |
C.加水稀释溶液①,溶液中![]() |
D.向溶液①中加少量的![]() ![]() |
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【推荐2】常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
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【推荐1】已知t ℃时,水的离子积为KW,该温度下,将a mol·L-1氨水溶液和b mol·L-1 HCl溶液等体积混合,下列判断一定正确的是
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C.![]() ![]() |
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