四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题
四川
高三
期中
2020-05-30
670次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题
四川
高三
期中
2020-05-30
670次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 化学与环境、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
| A．在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇 |
| B．石膏(CaSO4•2H2O）可用于制豆腐 |
| C．将含大量N、P的废水排放到河流中有利于水生动植物的生长 |
| D．烟花爆竹的火药中添加的多种不同金属盐可产生五颜六色的焰火 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
2. 下列关于氢键的说法正确的是（ ）
| A．氢键只存在于分子之间 |
| B．氢键能影响物质的熔沸点 |
| C．氢键是一种特殊的化学键 |
| D．所有含氢化合物之间均可能存在氢键 |
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单选题
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较易(0.85)
名校
3. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．AgNO3 | D．Na2SO4 |
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2019-11-17更新
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395次组卷
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43卷引用：09～10年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷
（已下线）09～10年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷（已下线）2010年黑龙江省双鸭山一中高三上学期期中考试（化学）（已下线）2010-2011学年辽宁省师大附中高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2010—2011学年浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷（已下线）2012届吉林省吉林市普通高中高三上学期摸底测试化学卷（已下线）2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年湖南省蓝山二中高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年河南省许昌部分学校高二上学期期末联考化学试卷（已下线）2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年陕西省岐山县高二上学期期末质量检测理科化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（已下线）2012-2013学年河北省沧县中学高二10月月考化学试卷（已下线）2012-2013学年山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年四川省雅安中学高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2013-2014学年江西省鹰潭一中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2013-2014学年安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2013-2014四川省雅安中学下学期期中考试高二化学试卷（已下线）2014届山东省济南一中高二上学期期末考试化学试卷 （已下线）2013-2014四川省雅安中学下学期期中考试高二化学试卷2014-2015四川省德阳市第五中学高二下学期第一次月考化学试卷2014-2015学年四川省雅安中学高二下期末模拟化学试卷2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中高二上期末联考化学试卷2015-2016学年黑龙江省海林林业局一中高二上期末考试化学试卷2014-2015学年湖南省双峰一中高二下学期期末考试化学试卷2016-2017学年浙江省温州中学高二上10月月考化学试卷辽宁省庄河市高级中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题【全国百强校】福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）2019年1月13日 《每日一题》人教选修4-每周一测宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题福建省三明市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题河北省唐山市第十一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试题河北省石家庄市六校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2020年1月5日《每日一题》人教版（选修4）—— 每周一测四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题内蒙古乌兰察布市集宁一中2014-2015学年高二上学期末考试化学试题福建省三明第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题山西省运城市新绛县第二中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题（已下线）【浙江新东方】绍兴qw122甘肃省兰州市第二十七中学2020-2021学年高二上期末考试化学试题河北省邯郸市大名一中、磁县一中，邯山区一中，永年一中等六校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题宁夏银川市唐徕中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题福建省宁德市第一中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题北京市第十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题
单选题
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适中(0.65)
4. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA |
| B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA |
| D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
5. 元素周期表完美的将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是（ ）
| A．该元素位于d区 |
| B．该元素为金属元素 |
| C．该元素位于第四周期、IIIA族 |
| D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
| 选项 | 电极反应式 | 出现的环境 |
| A | O2+4H++4e-=2H2O | 酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
| C | Cu-2e-=Cu2+ | 用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应 |
| D | Na++e-=Na | 用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-05-28更新
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331次组卷
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7卷引用：四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题
单选题
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较易(0.85)
7. 下列关于元素的说法，正确的是（ ）
| A．非金属元素最低化合价的绝对值与其最高正化合价之和均等于8 |
| B．元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
| C．金属元素最外层最多有3个电子 |
| D．过渡元素全部是金属元素 |
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2020-05-28更新
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145次组卷
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2卷引用：四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 某化学小组为了探究Cu2+性质做了如下实验：向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，待无明显变化后，向所得液体中加入适量乙醇。对于该实验有下列说法，其中正确的是（ ）
| A．滴入氨水的过程中，溶液中先出现蓝色沉淀，后沉淀变成白色 |
| B．滴入氨水的过程中，溶液中先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解 |
| C．实验过程中有蓝色CuSO4•5H2O晶体产生 |
| D．滴加乙醇后溶液变成深蓝色 |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
9. 将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后向两极分别通入CO与O2，即可产生电流。下列叙述正确的是（ ）
①通入CO的一极是正极
②正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
③通入CO一极的电极反应式为CO+2H++2e-=CO2+H2O
④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动
①通入CO的一极是正极
②正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
③通入CO一极的电极反应式为CO+2H++2e-=CO2+H2O
④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动
⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①⑤ |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
10. 在下列物质中：
①H2O②NH3③NH3•H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO4•5H2O⑧甲烷⑨H2O2
含非极性键的极性分子有（ ）
①H2O②NH3③NH3•H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO4•5H2O⑧甲烷⑨H2O2
含非极性键的极性分子有（ ）
| A．①②⑥ | B．③④⑦ | C．④⑨ | D．③④⑧⑨ |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
| A．配位键只存在于配合物中 |
| B．任何两原子形成的共价键均有方向性 |
| C．形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠 |
| D．H2O能和H+结合生成H3O+，说明共价键没有饱和性 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
12. 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．放电过程中右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
| B．放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应 |
| C．充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄 |
| D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为0.5mol |
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单选题
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适中(0.65)
13. 肼(N2H4）是一种火箭燃料，其结构可以看作是NH3中的一个H原子被NH2代替，下列关的说法正确的是（ ）
| A．可能存在分子间氢键 |
| B．其中N原子的杂化轨道类型为sp2 |
| C．分子的空间结构与CH2=CH2相似，6个原子共平面 |
| D．分子中相邻两化学键的键角大于109°28'小于120° |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 下列装置不能正确完成相关实验是（ ）
| A | B | C | D | |
| 装置 |  |  |  |  |
| 实验 | 结合秒表测量锌与 硫酸的反应速率 | 用标准盐酸溶液测 定NaOH溶液的浓度 | 测定中和热 | 铁的吸氧腐蚀实验 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
15. 某二元弱酸（简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2B
H++HB-
HB-H++B2-
已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-），现有下列四种溶液：
①0.01mol•L-1的H2B溶液
②0.01mol•L-1的NaHB溶液
③0.02mol•L-1的HCl溶液与0.04mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•LL-1的NaOH溶液与0.02mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是（ ）
H2B
H++HB-HB-
H++B2-已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-），现有下列四种溶液：
①0.01mol•L-1的H2B溶液
②0.01mol•L-1的NaHB溶液
③0.02mol•L-1的HCl溶液与0.04mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•LL-1的NaOH溶液与0.02mol•L-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是（ ）
| A．溶液④一定显碱性 | B．c(H2B)最大的是③ |
| C．c(B2-)最小的是① | D．c(H+)最大的是③ |
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2020-05-28更新
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272次组卷
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4卷引用：山东省日照市2018-2019学年高二上学期期末模块考试化学试题
山东省日照市2018-2019学年高二上学期期末模块考试化学试题四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题（已下线）3.1.2 电离平衡常数 练习-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（已下线）微专题 溶液中“粒子”浓度关系
单选题
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适中(0.65)
解题方法
16. 我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（ ）
| A．电池放电时钠金属片发生氧化反应 |
| B．电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23g |
| C．碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连 |
| D．放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+ |
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单选题
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适中(0.65)
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
18. 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是
| A．电源中X电极为直流电源的负极 |
| B．pH变化：A：增大，B：减小，C：不变 |
| C．通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气 |
| D．若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化） |
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2020-05-28更新
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207次组卷
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3卷引用：四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
20. 现代技术可利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正确的是
| A．该过程的总反应为：3H2O2+8H++4NH3•H2O=8H2O+N2↑+2NH4+ |
| B．Ir-Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为：O2+2H++2e-=H2O2 |
| C．理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol |
| D．为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-) |
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21. 下列说法正确的是（ ）
| A．手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同 |
| B．蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键 |
| C．氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理 |
| D．无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
22. 电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（ ）
| A．图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH- |
| B．图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C．图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2 |
| D．若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-结构与性质
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较难(0.4)
名校
解题方法
23. 1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：
（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___ 。
（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___ ；Fe2+与Fe3+相比较，___ 更稳定。
（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___ ，电负性最大的是___ ，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___ 。
（4）NH3分子中N原子的杂化方式为___ ；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___ 、___ 。
（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___ molπ键。
（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为
（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为
（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的
（4）NH3分子中N原子的杂化方式为
（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成
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2020-05-28更新
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220次组卷
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2卷引用：四川省蓉城名校联盟2020年高三下学期期中联考化学试题
三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
解题方法
24. 碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为3：1)直接作燃料，其工作原理如图所示，并以此电源用于工业生产。
（1）H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，18g液态水变为水蒸气时吸热44.0kJ，则电池总反应3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___ kJ•mol-1，B电极上发生反应的电极反应式为___ 。
（2）若以此电源生产新型硝化剂N2O5，装置如图所示。已知两室加入的试剂分别是a.硝酸溶液；b.N2O4+无水硝酸，则左室加入的试剂应为___ （填“a”或“b”)，其电极反应式为___ 。
（3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为5.4g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为___ L。电解后溶液体积为500mL，溶液的pH约为___ 。
（1）H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，18g液态水变为水蒸气时吸热44.0kJ，则电池总反应3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=
（2）若以此电源生产新型硝化剂N2O5，装置如图所示。已知两室加入的试剂分别是a.硝酸溶液；b.N2O4+无水硝酸，则左室加入的试剂应为
（3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为5.4g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
25. 已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___ 周期___ 族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___ 。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___ ；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___ 和___ ；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___ 。
（3）元素Q的简单离子半径___ 元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___ （用化学式表示）。
| X | 宇宙中含量最丰富的元素 |
| Y | 植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的 |
| Z | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| Q | 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质 |
| T | 最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液 |
| W | 其+2价阳离子的价电子排布为3d9 |
（1）W元素位于周期表的第
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为
（3）元素Q的简单离子半径
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26. 铜铁及其化合物在日常生活和工业生产中有着重要用途。
（1）铁制炊具在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而生锈，负极的电极反应式为：___ ，正极的电极反应式为：___ 。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀___ 。（填正确答案标号）
A.
B.
C. 
D.
（3）高铁酸钾(K2FeO4)广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如图：
查阅资料：K2FeO4在水中溶解度很大，在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
①“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式是___ 。
②净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___ 。
（4）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。
①写出阳极的电极反应式___ ，该过程中生成Cu2O的离子反应方程式为___ 。
②如果电解后溶液体积未发生变化，电解后溶液中的c(OH-)会___ （填“变大”“变小”或“不变”)。
③若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为___ g。
（1）铁制炊具在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而生锈，负极的电极反应式为：
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀
A.
B. C. D.（3）高铁酸钾(K2FeO4)广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如图：
查阅资料：K2FeO4在水中溶解度很大，在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
①“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式是
②净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。
（4）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。
已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。
①写出阳极的电极反应式
②如果电解后溶液体积未发生变化，电解后溶液中的c(OH-)会
③若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为
【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读 金属腐蚀与防护解读
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型（共 26题）
题型
数量
单选题
22
解答题
3
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 胶体的性质和应用 焰色试验 有机物蒸馏 化肥与农药的生产与合理使用 | |
| 2 | 0.85 | 分子间作用力 氢键 氢键概念及特征 含有氢键的物质 氢键对物质性质的影响 | |
| 3 | 0.85 | 电解池电解基本判断 根据电解产物进行相关推断 电解过程中溶液pH的变化 | |
| 4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 | |
| 5 | 0.65 | 元素周期表提供的元素信息 原子中相关数值及其之间的相互关系 电子排布式 | |
| 6 | 0.65 | 燃料电池原理及优点 电解池电解基本判断 铜的电解精炼 吸氧腐蚀 | |
| 7 | 0.85 | 元素周期表提供的元素信息 原子相关微粒的数值与元素性质的关系 元素性质与原子结构的关系 | |
| 8 | 0.65 | 硫酸铜 配合物的结构与性质 简单配合物的成键 物质性质的探究 | |
| 9 | 0.85 | 原电池原理理解 原电池正负极判断 原电池电极反应式书写 燃料电池原理及优点 | |
| 10 | 0.85 | 共价键 共价键概念及判断 化学键与物质类别关系的判断 极性分子和非极性分子 | |
| 11 | 0.65 | 共价键概念及判断 共价键的形成及主要类型 简单配合物的成键 | |
| 12 | 0.65 | 原电池原理理解 原电池电极反应式书写 电解池电解基本判断 电解池有关计算 | |
| 13 | 0.65 | 有机分子中原子共面的判断 键能、键长、键角及应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 含有氢键的物质 | |
| 14 | 0.65 | 中和热的测定与误差分析 测定某些反应的反应速率 酸碱中和滴定实质、原理 探究铁的吸氧腐蚀 | |
| 15 | 0.65 | 弱电解质的电离平衡 弱电解质在水溶液中的电离平衡 同离子效应对电离的影响 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 16 | 0.65 | 原电池原理理解 原电池正负极判断 原电池电极反应式书写 原电池有关计算 | |
| 17 | 0.65 | 等电子原理的应用 | |
| 18 | 0.65 | 电解池电解基本判断 电解过程中溶液pH的变化 电解池有关计算 利用电子守恒法进行多池串联相关计算 | |
| 19 | 0.85 | 能层与能级 核外电子能级分布 能级间能量大小比较 | |
| 20 | 0.65 | 电解原理的应用 电解原理的理解及判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解池有关计算 | |
| 21 | 0.65 | 分子的手性 无机含氧酸分子的酸性 相似相溶原理及应用 含有氢键的物质 | |
| 22 | 0.65 | 原电池电极反应式书写 原电池、电解池综合考查 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解池有关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 23 | 0.4 | 共价键的形成及主要类型 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 氢键对物质性质的影响 | 结构与性质 |
| 25 | 0.65 | 含硫化合物之间的转化 微粒半径大小的比较方法 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 | 结构与性质 |
| 26 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 金属腐蚀与防护 | 工业流程题 |
| 三、填空题 | |||
| 24 | 0.65 | 盖斯定律的应用 原电池电极反应式书写 电解过程中溶液pH的变化 电解池有关计算 | |
