现代技术可利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水,其装置如图所示。下列说法正确的是
A.该过程的总反应为:3H2O2+8H++4NH3•H2O=8H2O+N2↑+2NH4+ |
B.Ir-Ru惰性电极有吸附O2的作用,该电极上的反应为:O2+2H++2e-=H2O2 |
C.理论上电路中每转移6mol电子,最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol |
D.为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得的废氨水溶液中c(NH4+)>c(NO3-) |
更新时间:2020-05-28 10:38:08
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解题方法
【推荐1】如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法中正确的是
A.a极是正极,石墨极是阴极 |
B.阴极的电极反应式为:TiO2 + 4e-= Ti+2O2- |
C.电解过程中,O2-、Cl-均向阴极移动 |
D.反应后,石墨电极的质量不发生变化 |
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【推荐2】一种利用生物电化学方法脱除水体中NH的原理如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.M为电源的负极,N为电源的正极 |
B.装置工作时,电极a周围溶液的pH降低 |
C.装置内工作温度越高,NH的脱除率一定越大 |
D.电极b上发生的反应之一为2NO+8H++8e-=N2↑+4H2O |
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【推荐1】用如图装置电解K2SO4溶液,同时制备H2SO4溶液和KOH溶液,Ⅱ中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是( )
A.Ⅰ区生成H2SO4 |
B.a是阴离子交换膜 |
C.Ⅱ区的K+进入Ⅰ区 |
D.Ⅲ区溶液的pH会升高 |
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【推荐2】室温下,用惰性电极电解下列物质的稀溶液,其中pH增大的是
A.NaOH | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐3】甲醇空气燃料电池工作原理如图甲所示,该燃料电池工作时的总反应是:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。以该电池为电源,将废水中的CN﹣转化为和N2,装置如图乙所示。下列说法错误的是
A.乙装置中电子移动方向是从石墨A极流向电源a极,溶液中OH﹣的移动方向从右到左 |
B.电源供电时,M连接b,N连接a |
C.甲中正极电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O |
D.甲中有16 g甲醇完全反应,乙消耗1 mol CN- |
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解题方法
【推荐1】光电化学装置可以将还原为有机物,实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现转化的电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验,不同有机产物的法拉第效率如图2所示。资料:ⅰ.还原性:
ⅱ.法拉第效率的定义:(生成的电子)(通过电极的电子)
ⅲ.选择性的定义:(生成的)(发生反应的)
以下说法不正确 的是
ⅱ.法拉第效率的定义:(生成的电子)(通过电极的电子)
ⅲ.选择性的定义:(生成的)(发生反应的)
以下说法
A.阳极电极反应式为: |
B.使用光电极可以节约电能,为阴极的转化提供 |
C.由图2通过计算可知:电解电压为时, |
D.以上实验表明:通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物 |
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【推荐2】高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确 的是
A.放电时Zn作负极,反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH),负极区溶液pH减小 |
B.放电时正极反应式为:2FQ+2e-+2H2O=FQH2+2OH- |
C.充电时电路中每转移2mol电子,理论上负极增重65g |
D.充电时中性电解质NaCl的浓度减小 |
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解题方法
【推荐1】近年来电化学还原二氧化碳的课题吸引了大批研究者的关注,其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知:双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成,在直流电场的作用下,双极膜间解离成和,并向两极迁移。下列说法错误的是
A.a膜为阴离子交换膜 |
B.电解过程中KOH溶液的浓度逐渐降低 |
C.催化电极上的电极反应式为 |
D.双极膜内每消耗18g水,理论上石墨电极上产生(标准状况) |
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解题方法
【推荐2】某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 |
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO的浓度不变 |
C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变 |
D.若乙池中为Na2SO4溶液,整个过程两极共产生3.36L气体,则甲池铜电极减少3.2g |
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