在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入少量CH3COONa固体，平衡不移动，c(H+)不变 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 |
C．加水，平衡向正向移动， 增大 |
| D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少 |
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（已下线）2019年10月3日《每日一题》选修4—— 影响电离平衡的因素
更新时间：2019-10-09 20:41:36
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【推荐1】25℃时，用HCl气体调节0.1mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=
]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是| A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol•L-1 |
| B．P2所示溶液：c(NH3•H2O)>c(OH-)+c(Cl-) |
C．P3所示溶液：c( )+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(H+) |
| D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为10-4.75 |
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解题方法
【推荐2】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：
，T℃时，液氨的离子积常数
，若用定义pH的方式来规定
，则下列叙述正确的是
，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是| A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 |
B．液氨达到电离平衡时 |
| C．T℃时的液氨中，pN=15 |
| D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 |
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解题方法
【推荐1】一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是
| A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 |
| B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 |
| C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b |
| D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 |
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【推荐2】某浓度的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的浓度，而不增大H＋的浓度，应采取的措施是
①加入CH3COONa固体 ②适当升高温度 ③加冰醋酸 ④加入少量NaOH固体
H＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的浓度，而不增大H＋的浓度，应采取的措施是①加入CH3COONa固体 ②适当升高温度 ③加冰醋酸 ④加入少量NaOH固体
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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的数目增多
的电离常数不变
单选题
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【推荐1】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两者的pH均增大 | B．温度都升高后，两者pH均增大 |
| C．用湿润的pH试纸测定出的pH值醋酸更大 | D．与足量锌反应两者产生的氢气一样多 |
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【推荐2】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中
比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
| A．只有①② | B．只有②⑤ | C．只有②④⑤ | D．只有①⑤ |
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解题方法
【推荐1】向0.1mol·L-1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c(H+)可能不变的是
| A．CH3COONa | B．AgNO3 | C．KOH | D．Zn |
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【推荐2】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 |
| B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减少 |
| D．稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH-）增大 |
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OH-+
